臭氧（O3）的制備方法很多，其中電解水法的原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、可向水中加入NaCl提高水的導(dǎo)電性
B、b電極周圍pH減小
C、a電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D、a電極為陰極，b電極為陽極
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電極b極生成O3和O2，則b極為氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，其電極反應(yīng)為：3H2O=O3↑+6H++6e-；2H2O=O2↑+4H++4e-；則a極為電解池的陰極，陰極為氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，以此解答該題．
解答： 解：A．向水中加入NaCl后，由于失電子能力Cl-＞OH-，溶液中氯離子失電子生成氯氣，不能得到臭氧，故A錯(cuò)誤；
B．b為電解池的陽極，陽極上氫氧根離子放電，則氫離子的濃度增大，所以b電極周圍pH減小，故B正確；
C．則a極為電解池的陰極，陰極為氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故C正確；
D．電極b極生成O3和O2，則b極為氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，a電極為陰極，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以臭氧的制備為載體考查電解原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)產(chǎn)物進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅粒投入稀硫酸中，溶液里
 
離子的量減少，
 
．離子的量增加，
 
離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為番茄電池，下列說法正確的是（　　）
A、工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減輕
B、電池工作時(shí)，銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
C、鋅片失去的電子通過番茄汁流向銅電極
D、銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、存在的電離只有：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、將氯氣通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2=Fe3++Cl-
B、氯氣通入水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氯化鋁溶液中通入過量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
D、氯氣通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、該一元酸溶液的pH=1
B、該溶液中HA的電離度為1%
C、該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22
D、若加水稀釋，則
C(OH-)
C(H+)
將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

安徽省“十二五”規(guī)劃指出：“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動(dòng)綠色增長(zhǎng)”．下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是（　�。�
A、禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)
B、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率
C、加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要
D、在火電廠推廣碳收集和儲(chǔ)存技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
C、50℃時(shí)，pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1 NA
D、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、A、B、C六種物質(zhì)，其中甲、乙、丙是由短周期元素組成的單質(zhì)．一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：A為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色．
組成丙的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
請(qǐng)回答：
（1）組成丙的元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）下列關(guān)于A的說法正確的是
 
（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
d．是由兩種非金屬元素組成的化合物
（3）用丙制水煤氣的化學(xué)方程式是
 
．
（4）在一定條件下，鹽酸和A反應(yīng)能生成乙、NaCl和H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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