某興趣小組的同學們共同設計了下圖所示的實驗裝置，此裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)．

(1)若利用該裝置制取并收集H2或NH3，在I中加入藥品后應該進行的操作是________；若要制取并收集O2或NO，更換Ⅰ中藥品后，不更換儀器，只需要作簡單改進，即可完成實驗，其改進的方法是________．

(2)打開K2，關閉K1．

①利用該裝置進行實驗，可以證明以下物質(zhì)的酸性強弱順序為：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．

有同學認為：在A中加________，B中加CaCO3，C中加________(均填寫物質(zhì)的化學式)．觀察到________的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為此實驗證明酸性H2CO3＞H2SiO3時有缺陷，你認為缺陷是________．

②利用該裝置可以制取Cl2，并在70℃時與NaOH溶液反應生成NaClO和NaClO3．

實驗方案是：在A中加濃鹽酸，B中加高錳酸鉀，C中加氫氧化鈉溶液，燒杯中加________．

待C中溶液恰好反應后，向其中加入過量KI溶液，加入醋酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，此時只有NaClO被還原，然后用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定；繼續(xù)向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的酸性，此時NaClO3被還原，再用同濃度的Na2S2O3溶液滴定．()實驗結果記錄如下：

試通過表中數(shù)據(jù)計算C溶液中生成的ClO－和的物質(zhì)的量之比________．

答案：
解析：

　　(1)關閉，打開、E(2分)　在Ⅱ裝置中裝滿水(2分)

　　(2)①　(各1分)　B中固體逐漸溶解，有氣體產(chǎn)生，C中有白色膠狀沉淀生成(2分)　I中產(chǎn)生的中混有，通入C中也可與反應生成沉淀(2分)

　�、�70℃的熱水或熱水(1分)　1∶2(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的
丁達爾效應
丁達爾效應
．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到
紅褐色液體
紅褐色液體
，其原因是
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
．
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因
自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
．
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因是
長時間加熱膠體發(fā)生聚沉
長時間加熱膠體發(fā)生聚沉
．
（3）丁同學按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
．
②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組的同學在探究金屬活動性順序時，決定把鋁片放入硫酸銅的水溶液中進行實驗，以驗證鋁和銅的活動性順序．小組的同學進行了分工，甲同學取一定量的無水硫酸銅粉末加到一定量的蒸餾水中溶解，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，加水稀釋仍然渾濁．
（1）你認為是什么原因造成的
硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
，寫出反應的化學方程式
CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
．
（2）請你給出配制此溶液的建議
取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
．
（3）經(jīng)過小組討論后，終于配制成澄清溶液．甲同學截取一段鋁片放入盛有該硫酸銅溶液的試管中，觀察，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后鋁片表面先變
暗
暗
，隨后溶液顏色變淺并在鋁片表面沉積一層疏松的紅色物質(zhì)．
（4）乙同學認為將鋁片放入前應
先用砂紙打磨光亮
先用砂紙打磨光亮
，并重做此實驗，除發(fā)現(xiàn)跟甲同學一樣的現(xiàn)象外，還看到有氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望．
[提出問題]該氣體是什么呢？
[猜想]①甲同學認為可能是氫氣   ②乙同學認為可能是二氧化硫．
[查資料]銅鹽溶液中，溶液的pH決定溶液中Cu2+濃度大小，通過查資料得到如下數(shù)據(jù)（Cu2+濃度小于1.0×10-5molL-1時忽略不計）：
Cu2+/molL-1 0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001
溶液pH 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7
[方案設計]同學們設計方案逐一加以驗證：
①
將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實驗
將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實驗
；
②
將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色
將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色
．
[討論交流]你覺得還可以通過什么操作驗證Al和Cu的活動性
分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察
分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂、鋁及其化合物廣泛應用于材料工業(yè)、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)中．某化學興趣小組的同學們對三種不同的鎂鋁合金樣品進行編號，并展開了實驗探究．
（1）取樣品①m1 g，加入過量NaOH溶液，充分反應后過濾；往濾液中通入過量CO2氣體；將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體的質(zhì)量仍然為m1 g．合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留2位小數(shù)，下同）．
（2）取樣品②m2 g，與足量稀硫酸反應，固體完全溶解時得到氣體的體積為V L（標準狀況）．m2的取值范圍是
 
．
（3）取樣品③0.918g，與30.00mL、2.00mol/L鹽酸充分反應后，得到672mL氣體（標準狀況），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的鋁恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（4）為了確定可能含有鎂、鋁元素的某未知硫酸鹽晶體的化學式，稱取67.80g晶體溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后過濾，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，最終得到白色固體93.20g．試通過計算確定該晶體的化學式．（寫出推算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學們共同設計了下圖所示的實驗裝置，此裝置即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)。

   

（1）若利用該裝置制取并收集H2或NH3，在I中加入藥品后應該進行的操作是              

                                 ；若要制取并收集O2或NO，更換I中藥品后，不更換儀器，只需要作簡單改進，即可完成實驗，其改進的方法是                                              

               。

（2）打開K2，關閉K1。

①利用該裝置進行實驗，可以證明以下物質(zhì)的酸性強弱順序為：HC1>H2CO3>H2­SiO3。有同學認為：在A中加                         ，B中加CaCO3，C中加              （均填寫物質(zhì)的化學式）。觀察到                         的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為此實驗在證明酸性H2CO3>H2SiO3時有缺陷，你認為缺陷是                          。

②利用該裝置可以制取C12，并在70℃時與NaOH溶液反應生成NaC1O和NaC1O3。實驗方案是：在A中加濃鹽酸，B中加高錳酸鉀，C中加氫氧化鈉溶液，燒杯中加             。待C中溶液恰好反應后，向其中加入過量KI溶液，加入醋酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，此時只有NaC1O被還原，然后用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定；繼續(xù)向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的酸性，此時NaC1O3被還原，再用同濃度的Na2S2O3溶液滴定。（I2+2S2O32―=S4O62―+2I―）實驗結果記錄如下：

將KI轉化為I2

滴定I2，消耗Na2S2O3溶液的體積

KII2

5.00mL

KII2

30.00mL

通過表中數(shù)據(jù)計算C溶液中生成C1O―和C1O3―的物質(zhì)的量之比              。

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