15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．含有1mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+個數(shù)為NA
B．18g水中含有電子數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有氫原子個數(shù)為2NA
D．1.2L H2一定含有NA個氫原子

分析 A、Na2SO4含2個鈉離子；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析；
C、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氣含2mol氫原子來計算；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、Na2SO4含2個鈉離子，故1molNa2SO4中含2mol鈉離子，故A錯誤；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，即10NA個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氫氣含2mol氫原子，即含2NA個氫原子，故C正確；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故1.2L氫氣的物質(zhì)的量不能計算，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．普通干電池兩極材料是鋅和石墨棒，兩極間為MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊狀物，下列說法錯誤的是（　�。�
A．干電池中鋅作負(fù)極，石墨棒作正極
B．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+
C．MnO2的作用是把正極附近生成的氫氣氧化成水，避免氫氣泡出現(xiàn)
D．干電池工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．
陰離子CO32-、Si32-、AlO2-、Cl-
氧離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
（1）若Y是鹽酸，則X中一定含有的離子是CO32-、SiO32-、AlO2-、Na+，oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓、AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，（指來源于X溶液的，下同） ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═MH3•H2O．bc段反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．N2中混有少量CO2氣體和水蒸氣，除去的正確操作是（　　）
A．通過無水氯化鈣的干燥管
B．通過濃硫酸的洗氣瓶
C．先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶
D．先通過濃硫酸的洗氣瓶，再通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氣體摩爾體積在同溫、同壓下相等的本質(zhì)原因是在同溫、同壓下（　　）
A．氣體體積的大小只隨分子數(shù)變化
B．不同氣體分子的大小幾乎相等
C．不同氣體分子間的平均距離幾乎相等
D．氣體分子的平均距離與分子本身大小成正比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，不能通過分液的方法進(jìn)行分離的是（　　）
A．酒精和水B．植物油和水C．汽油和水D．四氯化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗操作的敘述中，錯誤的是（　　）
A．實驗室用排水集氣法收集氧氣完畢，把導(dǎo)管從水中取出，然后移去酒精燈
B．氫氣還原氧化銅的實驗結(jié)束，先移去酒精燈，待試管冷卻后再停止通氫氣
C．傾倒液體進(jìn)行過濾時，應(yīng)使液體沿著玻璃棒流下，且液面低于濾紙邊緣
D．因NaOH有腐蝕性，可在天平兩托盤上放同樣的濾紙后再放NaOH，然后進(jìn)行稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．稀的水玻璃
C．偏鋁酸鈉溶液D．碳酸鈉飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）-Q達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時放出熱量Q

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