【題目】滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下：

下列說法正確的是

A. 合成滌綸的反應為加聚反應

B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2n mol NaOH

D. 滌綸的結構簡式為：

【答案】C

【解析】A、合成滌綸的反應為縮聚反應，選項A錯誤；B、結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物互相稱為同系物，但對苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互為同系物，選項B錯誤；C、1 mol滌綸水解會產(chǎn)生2n mol羧基，與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2n mol NaOH，選項C正確；D、根據(jù)羧斷羥基醇斷氫，分子中的端基原子和端基原子團錯誤，滌綸的結構簡式為：，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣�，F(xiàn)將SO2 通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗。下列說法不正確的是

A. M極為負極，電極上發(fā)生氧化反應

B. 溶液中H+移向N區(qū)，SO42-移向M區(qū)

C. N極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O

D. 相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH2OH，下列關于該有機物的敘述不正確的是（　　）

A. 能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣

B. 能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應

C. 能發(fā)生銀鏡反應

D. 在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由3種常見短周期元素組成的化合物A，相對分子質(zhì)量為119，能與水劇烈反應，生成2種酸性氣體的混合氣體B。現(xiàn)對化合物A進行下列實驗，假設各步反應均完全，反應中氣體完全逸出。

請回答：

（1）D中溶質(zhì)的化學式_____________________，H2O2的電子式_______________。

（2）A和水反應的化學方程式___________________________________________。

（3）B→E的離子方程式______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為探究鈉與二氧化碳的反應，利用如圖裝置進行實驗。

已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：

（1）請將上圖各裝置連接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。

（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是______（填字母）。

A．硝酸鈉溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到________________時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。

（4）反應過程中二氧化碳足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。

Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： ___________________________。

Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標準狀況)二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______________。

②Fe的基態(tài)原子共有_________種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_____（用元素符號表示）。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，中心原子的雜化方式為_____________。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm．則熔點：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1，密度為d gcm﹣3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_____ （用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向蒸餾水中加入少量下列物質(zhì)，能促進水電離的是

A. 氨水B. 醋酸鈉C. 硫酸氫鈉D. 稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過程如下:

下列有關說法中，不正確的是

A. 除去Mg2+的主要反應: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗SO42-是否除凈:取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應: H+ +OH- =H2O

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