11．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的氨水，溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．HR為強(qiáng)酸
B．加入10 mL 氨水時(shí)，溶液中c（NH4+）＞c（R-）
C．c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＜c（ R-）
D．b點(diǎn)的離子濃度大于a點(diǎn)的離子濃度

分析 A．根據(jù)圖象可知，a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，加入氨水后生成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大；
B．b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)加入10mLHR，HR與一水合氨的濃度、體積相等，則二者恰好反應(yīng)；
C．c點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，混合液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-）；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．

解答 解：A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．體積圖象可知b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NH4R，銨根離子與R-的水解程度相等，則溶液中c（NH4+）=c（R-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-），故C錯(cuò)誤；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，b點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)，說(shuō)明b點(diǎn)的離子濃度大于a點(diǎn)的離子濃度，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導(dǎo)電性及其影響等知識(shí)，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
B．容器中H2O（g）的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C．NH3的平均反應(yīng)速率為0.010mol/（L•s）
D．NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4：5：4：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應(yīng)合成：
+CH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$+HI
下列關(guān)于化合物M和對(duì)乙烯基苯甲酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2
B．對(duì)乙烯基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有三種
C．對(duì)乙烯基苯甲酸既屬于羧酸，又屬于烯烴
D．二者均可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．F是一種光致抗蝕劑，可用于印刷電路和集成電路的制造，其合成路線(xiàn)如下：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是苯甲醛，C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、碳碳雙鍵．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）生成E的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則羧酸X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，E能發(fā)生水解反應(yīng)，且核磁共振氫譜有三組峰（峰面積比為3：2：1），則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOOCCH3．
（4）合成路線(xiàn)中生成F的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中無(wú)甲基
（6）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線(xiàn)：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列物質(zhì)變化，所得能量變化關(guān)系正確的是（　�。�
物質(zhì)變化能量關(guān)系
A將充滿(mǎn)NO2的針筒置于熱水中，氣體顏色變深1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量
B將NaOH溶液與HCl溶液混合
C1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒，生成SiO2 （s）與液態(tài)水，放熱44.6kJSiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ
D合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ反應(yīng)物的總鍵能＞生成物的總鍵能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用如圖1所示裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)A中試劑B中試劑C中液體
I飽和食鹽水電石H2O
II濃氨水NaOH固體CCl4
III生鐵H2O
IVNaOH溶液鎂鋁合金H2O

（1）導(dǎo)管E的作用是：保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使液體能順利滴下、消除因液體的滴入引起的體積誤差；
（2）實(shí)驗(yàn)I燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中如圖2，不能防止倒吸的是be；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕．則A中試劑可選用ac（填序號(hào)）；
a．NaOH溶液        b．C2H5OH       c．NaCl溶液     d．稀硫酸
能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是C管的液面上升，D管液面下降；
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；若讀數(shù)時(shí)C管液面低于D管液面，則測(cè)出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、S2-、I-、SO42-，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．K+B．NH4+C．SO42-D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定是正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變成黃色氧化性：H2O2＞Fe2+
C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將生成的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
D向a、b兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉溶液、硝酸銀溶液．a試管中溶液變藍(lán)
b試管中產(chǎn)生黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡I3--?I2+I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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