取0.2 mol / L HX溶液與0.2 mol / L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH = 8，則下列說法正確的是（    ）

A.混合溶液中由水電離出的c (OH-)小于0.2 mol / LHX溶液中由水電離出的c(H+)

B. c (Na+) = c (X-) + c (HX) = 0.2 mol / L

C. c (Na+) — c (X-) = 9.9×10-7mol /L

D. c (OH-) — c (HX) = c(H+) = 10-8 mol / L

 

【答案】

CD

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2 mol·L-1 HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，則(用“＞”“＜”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)_________c(A-)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A-)________0.1 mol·L-1；

(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH-)_________0.2 mol·L-1HA溶液由水電離出的c(H＋)；

(4)25 ℃時(shí)，如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.10 mol·L-1  NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度_________NaA的水解程度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省興國縣將軍中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________。
(4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是    

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省偃師高中高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）常溫下，取0.2 mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl。按pH由大到小的順序排列__________________(填字母序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）室溫下取0.2 mol·L－1HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(OH－)    0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na+) －c(A－)＝                mol·L－1  
c(OH－)－c(HA) ＝                mol·L－1
（2）室溫下如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度      NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第7講 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（?? ）

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

 

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