(1)

⑴實(shí)驗(yàn)室中不少試劑瓶的標(biāo)簽外都涂有一層石蠟，其作用是______________
____________________________________；在取用酚酞試液時往往會聞到一股明顯的酒精的特殊香味，你覺得有可能的原因是:  

(2)

苯酚(C6H5OH)顯弱酸性，水溶性不好，它分散于水中往往形成濁液．在C6H5ONa溶液中通入CO2后會生成C6H5OH，從而出現(xiàn)渾濁．試設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明C6H5ONa與CO2的另一反應(yīng)產(chǎn)物是NaHCO3而不是Na2CO3．(說明：NaHCO3在溶液受熱不易分解，且它能與CaCl2溶液反應(yīng)能生成CaCO3沉淀．)(只須寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟和文字說明)

答案：1．略;2．略;
解析：

(1)

(2)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程圖：
請回答以下問題：
（1）為驗(yàn)證氣體A，按圖2甲所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到
KMnO4溶液（紫紅色）褪色
KMnO4溶液（紫紅色）褪色
的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素．
（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如上圖2乙所示，該操作的名稱是
減壓過濾（或抽濾）
減壓過濾（或抽濾）
，其工作原理是
其工作原理是當(dāng)打開自來水龍頭時，裝置內(nèi)部的空氣隨自來水被帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部產(chǎn)生負(fù)壓，從而加快過濾速度，得到較干燥的固體物質(zhì)
其工作原理是當(dāng)打開自來水龍頭時，裝置內(nèi)部的空氣隨自來水被帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部產(chǎn)生負(fù)壓，從而加快過濾速度，得到較干燥的固體物質(zhì)
．
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是
取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素
取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素
．
（4）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3另一套實(shí)驗(yàn)方案圖3：有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為
ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-
ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-
．
（5）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)次數(shù) H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)% H2O2溶液用量/毫升 物質(zhì)D用量/克 反應(yīng)溫度/℃ 收集氣體體積/毫升 所需時間/秒
① 30 5 0 85 2 3.8
② 15 2 0.1 20 2 2.8
③ 15 2 0.2 20 2 2.2
④ 5 2 0.1 20 2 7.4
⑤ 30 5 0 55 2 10.5
由上表可知，實(shí)驗(yàn)①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)
②
②
和
③
③
證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快．
（6）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷模擬）環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
 mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率約為原來的3倍，在400℃～450℃時，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來的3倍．若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是
催化劑在400℃～450℃活性最大
催化劑在400℃～450℃活性最大
；
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
；
③請?jiān)趫D中畫出20min～30min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是
d
d
；（填字母）
a．加入催化劑
b．降低溫度
c．縮小容器體積
d．增加CO2的物質(zhì)的量
④當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t1℃，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1
實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時間 達(dá)平衡時體系能量的變化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 2分鐘 放熱46.3kJ
② 0.4 1.2 1.2 / Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末 （鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol?L-1鹽酸、5% NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．檢查兩套裝置的氣密性．
Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL 2mol?L-1鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)．
Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
回答下列問題：
（1）Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是
往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好
往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好
．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；D中加入試劑為
蒸餾水
蒸餾水
，D的作用是
吸收揮發(fā)出來的氯化氫
吸收揮發(fā)出來的氯化氫
．
（3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是
向下移動右管，使左右兩管液面相平
向下移動右管，使左右兩管液面相平
．
（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
70%
70%
；圖1實(shí)驗(yàn)比圖 2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組進(jìn)行H2O2的性質(zhì)探究，設(shè)計(jì)如下幾組實(shí)驗(yàn)，完成相關(guān)內(nèi)容
（1）H2O2的氧化性：在試管中加入3mL新制的FeSO4溶液，再加入幾滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H2O2溶液．出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）H2O2的還原性：在試管中加入5mL H2O2溶液，加入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，用帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）H2O2的分解：實(shí)驗(yàn)如下：
  實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4
操作 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液
兩滴FeCl3溶液		 2mL H2O2溶液
兩滴過氧化氫酶溶液
室溫 90℃（水�。� 室溫 室溫
現(xiàn)象 無氣泡 較少氣泡 較多氣泡 很多氣泡
①對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，得出結(jié)論為
 
．
②對比實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，得出結(jié)論為
 
．
③該組實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液濃度必須
 
．

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同步練習(xí)冊答案