Question

14．證明某溶液中只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的實驗操作是（　�。�

• A． 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
• B． 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
• C． 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
• D． 滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失

Answer 1

分析 先根據(jù)Fe³⁺的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e³⁺；然后加入氧化劑，如果含有Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺被氧化劑氧化成Fe³⁺溶液變成紅色，以此證明Fe²⁺的存在．

解答 解：A、先滴加氯水，氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含F(xiàn)e³⁺，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe³⁺，故A錯誤；
B、KSCN與Fe³⁺作用使溶液顯紅色，與Fe²⁺作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe³⁺，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe³⁺，證明原溶液含有Fe²⁺，故B正確；
C、滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有Fe³⁺，無法驗證Fe²⁺存在，故C錯誤；
D、滴加KSCN溶液后溶液顯紅色，加足量鐵粉后紅色消失，只能說明溶液中含有Fe³⁺，不能說明是否含有Fe²⁺，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了Fe²⁺、Fe³⁺的檢驗，滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe³⁺，題目難度不大．