Question

【題目】一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1

B. 在T2 ℃時，若反應處于狀態(tài)D，則v正＜v逆

C. 反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

D. 若T1 ℃、T2 ℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

Answer 1

【答案】B

【解析】A．5min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2molL-1，所以參加反應的二氧化碳為：c(CO2)=c(CH3OH)=0.2molL-1，所以其反應速率為：
v(CO2)===0.04mol(Lmin)-1，故A正確；B．T2時反應進行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有υ(正)＞υ(逆)，故B錯誤；C．由圖可知，溫度越高平衡時c(CO2)越大，即升高溫度平衡逆移，所以逆反應為吸熱方向，正方向為放熱方向，即△H＜0，故C正確；D．該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故D正確；故答案為B。