Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向NH₄HCO₃溶液中加過量Ca（OH）₂溶液：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O
• B、用惰性電極MgCl₂電解水溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C、向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
• D、濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO₂+4H⁺+4Cl^-═MnO²⁺+2H₂O+2Cl₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、過量型離子方程式書寫時，設(shè)量少的為“1”，根據(jù)量少的物質(zhì)確定實際被消耗的過量的物質(zhì)；
B、要考慮生成的OH^-與Mg²⁺的反應(yīng)；
C、考慮硫酸氫鈉量的關(guān)系對反應(yīng)的影響；
D、電荷不守恒．

解答： 解：A、向NH₄HCO₃溶液中加過量Ca（OH）₂溶液，設(shè)量少的NH₄HCO₃為1mol，則消耗2molOH^-和1molCa²⁺，故離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑，故A錯誤；
B、用惰性電極MgCl₂電解水溶液時，陽極上Cl^-放電：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上來自于H₂O的H⁺放電：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，生成的OH^-與Mg²⁺的反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀，故離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故B錯誤；
C、NaHSO₄在水溶液中完全電離：NaHSO₄ =Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液時，AlO₂^-結(jié)合H⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故C正確；
D、濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl_（濃）

△  .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+4Cl^-

△  .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了與量有關(guān)的離子方程式的書寫和電解反應(yīng)離子方程式的書寫，難度較大，掌握方法是關(guān)鍵．