6．在密閉容器中進行的如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，SO2的起始濃度是0.4mol/L，O2的起始濃度是0.96mol/L．當SO2的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)．計算該溫度下的平衡常數(shù)．

分析 （1）化學平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（2）參加反應的c（SO2）=0.4mol/L×80%=0.32mol/L，
           2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
開始（mol/L）0.4      0.96      0
反應（mol/L）0.32     0.16    0.32
平衡（mol/L）0.08     0.8     0.32
根據(jù)化學平衡常數(shù)公式計算該溫度下的化學平衡常數(shù)K．

解答 解：（1）該反應化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$，
答：該反應化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；
（2）參加反應的c（SO2）=0.4mol/L×80%=0.32mol/L，
           2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
開始（mol/L）0.4      0.96      0
反應（mol/L）0.32     0.16    0.32
平衡（mol/L）0.08     0.8     0.32
該反應化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$=$\frac{0.3{2}^{2}}{0.0{8}^{2}×0.8}$=20，
答：該溫度下化學平衡常數(shù)K=20．

點評 本題考查化學平衡有關計算，為高頻考點，明確化學平衡常數(shù)公式含義是解本題關鍵，注意計算時要用平衡時各物質濃度而不是物質的量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向2 mL0.5 mol•L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L-1的KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色．下列說法正確的是（　　）
A．Fe3+ 不與I-發(fā)生反應
B．F-使I-的還原性減弱
C．Fe3+ 與F-結合成不與I-反應的物質
D．Fe3+ 被F-還原為Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
D．Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解成都減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某種寶石輩翠中的元素質量分數(shù)是：Be（鈹）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%．試通過計算后，用氧化物形式表示其組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{（CH}_{3}OH）}{c（CO）{•c}^{2}{H（}_{2}）}$．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-（0.5a+2c-0.5b）kJ•mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為甲醇，c口通入的物質為氧氣．
②該電池正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．可逆反應①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板．反應開始和達到平衡時有關物理量變化如圖所示：

（1）反應①是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）達到平衡I時，體系壓強與反應開始時體系壓強之比為20：23．
（3）平衡I和平衡Ⅱ中，E的體積分數(shù)不相等（填“相等”、“不相等”、“無法確定”）．
（4）達平衡I時，計算A的轉化率$\frac{15}{23}$（用分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了減少溫室氣體排放，中國政府承諾到2020年我國單位國內生產(chǎn)總值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工業(yè)上有采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．為探究其反應原理進行如下實驗，在容積為2L密閉容器內、250℃條件下n（CO2） 和n（H2）隨時間的變化情況如下表：
時間（s）012345
n（CO2）（mol）0.40.350.310.30.30.3
n（H2）（mol）1.21.05n1n2n2n2
達平衡時反應共放熱4.9kJ．根據(jù)題目回答下列問題：
（1）n1=0.93，250℃下，該反應的平衡常數(shù)K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡時CO2的轉化率是25%．
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2）        B．容器內壓強保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）  D．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出產(chǎn)物  B．適當升高溫度  C．增大CO2濃度    D．選擇高效催化劑
（5）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示，過程中用到生石灰（部分條件及物質未標出）．

物質①為NaOH，物質③為CaO，操作②為過濾．整個過程發(fā)生的化學反應方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）．{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）．{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
    達到平衡時，CO的轉化率為25%．
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2）             b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化    d．容器中CO的轉化率不再發(fā)生變化
（4）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）
（5）有物質的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3  ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是②＞①＞③（填編號）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀．加入氨水后，促進H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．每年6月5日為世界環(huán)境日．下列有關環(huán)保建議不能采納的是（　�。�
A．開發(fā)利用太陽能B．提倡垃圾分類處理
C．改進汽車尾氣凈化技術D．將工業(yè)廢水直接排放

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