Ca(OH)2的溶解度較小，20℃時，每100g水僅能溶解0.165g．

(1)

20℃時，在燒杯中放入7.4gCa(OH)2固體，加水100g，經(jīng)充分攪拌后，所得飽和溶液體積為100mL．則該溶液中OH―的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(結(jié)果保留三位小數(shù))．

(2)

在⑴的燒杯中，需要加入________mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使原溶液中的Ca2＋的濃度降至0.01mol/L(假設(shè)溶液混合體積可相加)．

(3)

已知在20℃時，CaCO3達到溶解平衡時，有c(Ca2+)·c(CO32－)＝0.8×10－8．當溶液中的c(Ca2+)≤10－5mol/L時，可看作Ca2+沉淀完全．在⑴的溶液中，要使Ca2+沉淀完全，需至少加入________mL0.1mol/L的Na2CO3溶液．(結(jié)果保留一位小數(shù))

答案：1．0.045;2．900;3．1008.9;
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是（　�。�

A.氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗 ?

B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗?

C.銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因?

D.NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣?

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

試根據(jù)下述材料完成問題：

材料一：酸雨是英國化學家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現(xiàn)。酸雨被稱作“空中死神”。據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報載，市區(qū)酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個百分點。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴重，表現(xiàn)為煤煙型污染特征。

材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產(chǎn)生大量斑點而壞死，導致西瓜大面積絕產(chǎn)，損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時幾乎不溶解。當pH為4.6時，鋁的溶解度增加100倍，并轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，造成樹木死亡。四川某林場，華山松死亡率達96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。

材料三：我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，國務(wù)院已經(jīng)批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定。

某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/h

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

(1)問題：①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是______________________________________________。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌�，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現(xiàn)_____________性。

(2)列舉酸雨給人類造成的危害。

(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工廠的煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力發(fā)電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關(guān)反應(yīng)的化學方程式_____________________，__________________，___________________。

②硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學方程式為_____________________。

③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學方程式。__________________________________________

④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”。請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。_____________________

⑤請比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分） 二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳。

Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是                     

②請寫出化學反應(yīng)方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)         

Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應(yīng)時，用量不同其生成的產(chǎn)物不同。

取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液，一份通入過量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：                                                          

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系;

并寫出與上圖中不同曲線處對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                  ；

                                                               。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年年山東省淄博市高三上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略)   

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

A．Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量     B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡        D．溶液中Ca2+的數(shù)目、Ca(OH)2的溶解平衡

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