16．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的種類，以此解答該題．

解答 解：由儀器的圖形可知A為分液漏斗，B為冷凝管，C為容量瓶，D為圓底燒瓶，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑及方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑方法
ACO2（SO2）飽和Na2CO3溶液洗氣
BNaCl溶液（Na2CO3）BaCl2過濾
CCl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣
DKI溶液（I2）乙醇萃取分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于反應(yīng)：N2+3H2?2NH3△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
B．使用催化劑比不使用催化劑化學(xué)平衡常數(shù)要大
C．由勒夏特列原理可知合成氨時(shí)，分離出NH3可以提高原料利用率
D．加壓能加快反應(yīng)速率，因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）11g CO2的物質(zhì)的量是0.25mol，相同狀況下同質(zhì)量的CO2與N2的體積之比為7：11，若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某氣體的質(zhì)量為15g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（2）Na、Mg、Al三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Na、Mg、Al；與相同濃度稀硫酸反應(yīng)在相同狀況下產(chǎn)生等體積的氫氣所消耗三種金屬的物質(zhì)的量之比 n （Na）：n（Mg）：n（Al）=6：3：2．
（3）分類、對比、推理和驗(yàn)證等思想方法是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法．請完成以下問題．
①教材中把金屬、非金屬分別集中到第三、四章，采用的是分類方法．
②以下關(guān)于對比的說法中正確的是abcd
a．對比光束通過膠體和溶液的現(xiàn)象，就可得知兩種分散系中分散質(zhì)粒子的相對大小
b．通過對比不同金屬與水反應(yīng)的條件，可推知金屬單質(zhì)還原性的相對強(qiáng)弱
c．對比Na2O和Na2O2分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物，可知其相關(guān)性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)
d．教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
的性質(zhì)時(shí)用到下圖所示的表格，使用的是對比的方法．
③以下推理及關(guān)于推理的說法中不正確的是b
a．已知還原性m＞Fe，推理得：雖然鐵不能在常溫置換水中的氫，但m可能
b．已知還原性Fe＞n，推理得：由于Fe能置換出酸中的氫，則n也能
c．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，推理得：Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
d．推理結(jié)果是否正確，必須經(jīng)過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
④在表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，需要取濃硫酸16.3mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，U形管內(nèi)盛有200mL的溶液，按要求回答下列問題．
（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為負(fù) 極，A極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為2O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B  極（填A(yù)、B）
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為2.5 mol•L-1CuSO4溶液，一段時(shí)間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
請回答下列問題：
陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，若用 等質(zhì)量的兩塊銅片代替鋅、石墨作電極，一段時(shí)間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，此刻兩銅片的質(zhì)量相差12.8g
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，充電一次可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月，請回答以下問題：
甲醇是負(fù) 極，電極反應(yīng)CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)
B．若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），達(dá)到平衡后再充入適量He，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)（a）和無催化劑時(shí)（b）的速率一時(shí)間圖象可用圖一表示
D．若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），達(dá)到平衡后再充人適量He，其速率一時(shí)間圖象可用圖二表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．Na3N是一種離子化合物，它與水反應(yīng)有NH3生成，以下關(guān)于Na3N的敘述正確的是（　�。�
A．Na+與N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同
B．Na3N中的Na+的半徑大于N3-的半徑
C．Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽
D．Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，過濾，已知濾液與原BaCl2溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.2mol/LB．6.2mol/LC．14.8mol/LD．18.4mol/L

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