過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水，則下列操作順序正確的是

① 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；

③ 加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④ 滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。

A．③⑤②①④ B．②③①④⑤ C．①②③⑤④ D．③②①⑤④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省西安市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L

B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等

C．1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，質(zhì)量也相同

D．體積為6L的O2，其質(zhì)量可能為8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）

①在一定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開(kāi)始反應(yīng)至3min時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為V（N2）=____________________。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=________________。

③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H_________0，（選填“>”、“=”或“<”）

④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。

則下列說(shuō)法不正確的是__________。（填編號(hào)）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D．NO的轉(zhuǎn)化率t1—t2=t2—t3

（2）使用甲醇汽油可能減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO，此時(shí)v（正）__________ v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由__________________。

（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)__________。

②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如上圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是___________；

A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3 C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________：

A．正反應(yīng)速率先增大后減小

B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D．反應(yīng)物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小

F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于

A．2:7 B．5:4 C． 4:5 D．7:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度為1．10g/mL的鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾所得沉淀的質(zhì)量恰好與鹽酸的質(zhì)量相等。求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。（要求有簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高一上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾．取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等分：

①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到 ，證明含有碳酸根

②取另一份溶液，為檢驗(yàn)SO42﹣，應(yīng)往溶液中先加入過(guò)量的 ，再加入BaCl2溶液．

③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl﹣．你認(rèn)為所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？ 理由是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海省高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．可以收集到氯氣L

B．反應(yīng)后溶液中的Cl﹣數(shù)目為：

C．NA可表示為：

D．反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為：bc﹣2d

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