在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發(fā)生如下反應(yīng)：

　　xCl2＋yNH4Cl＝y(tǒng)NClx＋(x＋y)HCl．已知當(dāng)消耗6.72L Cl2時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成0.1mol氮的氯化物，則該氯化物的化學(xué)式為

[　　]

A．NCl2
B．NCl3
C．NCl4
D．NCl5
答案：B
解析：

由阿伏加德羅定律可知(當(dāng)消耗0.3mol Cl2時(shí)生成0.1mol氮的氯化物)有反應(yīng)關(guān)系3Cl2＋yNH4Cl＝NClx＋(x＋y)HCl；由N元素守恒知y＝1，由H元素守恒可推知x＝3，故B正確．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A
E
B
E
C
X
D．
A、若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D的濃溶液可與碳在一定條件下反應(yīng)
B、若D是一種強(qiáng)堿，則A，B，C均可與X反應(yīng)生成D
C、若D為NaCI，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

空氣質(zhì)量越來越受到人們的關(guān)注，下表是我省部分城市空氣質(zhì)量周報(bào)：

城市　　　　　　　　　　　　　　 污染指數(shù)　　　　　　　　　　  首要污染物　　　　　　　　  空氣質(zhì)量等級

濟(jì)南　　　　　　　　　　　　　　 98　　　　　　　　　　　　　　    SO2　　　　　　　　　　　　　　  Ⅱ

青島　　　　　　　　　　　　　　 47　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    Ⅰ

淄博　　　　　　　　　　　　　　 103　　　　　　　　　　　　　　  TSP　　　　　　　　　　　　　　 Ⅲ

濰坊　　　　　　　　　　　　　　 90　　　　　　　　　　　　　　    NOx　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ

注：TSP—總懸浮顆粒物；NOx—氮氧化物

（1）由上表可知，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。

（2）懸浮顆粒不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，懸浮顆粒物所起的作用是________。（填序號）

A．氧化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．還原劑

C．催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．吸附劑

（3）氮的氧化物也是大氣污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定條件下用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退？茖W(xué)家又設(shè)想，在相同條件下可采用價(jià)格比NH3更便宜的天然氣來處理NO，可得到同樣效果，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。

（4）某中等城市每年燃煤約3´106t，其含硫量按1.00%計(jì)算，若硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，SO2有60.0%轉(zhuǎn)化為硫酸，相當(dāng)于生成多少噸98.0%的硫酸？

（列式計(jì)算）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

空氣質(zhì)量越來越受到人們的關(guān)注，下表是我省部分城市空氣質(zhì)量周報(bào)：

城市　　　　　　　　　　　　　　 污染指數(shù)　　　　　　　　　　  首要污染物　　　　　　　　  空氣質(zhì)量等級

濟(jì)南　　　　　　　　　　　　　　 98　　　　　　　　　　　　　　    SO2　　　　　　　　　　　　　　  Ⅱ

青島　　　　　　　　　　　　　　 47　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    Ⅰ

淄博　　　　　　　　　　　　　　 103　　　　　　　　　　　　　　  TSP　　　　　　　　　　　　　　 Ⅲ

濰坊　　　　　　　　　　　　　　 90　　　　　　　　　　　　　　    NOx　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ

注：TSP—總懸浮顆粒物；NOx—氮氧化物

（1）由上表可知，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。

（2）懸浮顆粒不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，懸浮顆粒物所起的作用是________。（填序號）

A．氧化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．還原劑

C．催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．吸附劑

（3）氮的氧化物也是大氣污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定條件下用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退��？茖W(xué)家又設(shè)想，在相同條件下可采用價(jià)格比NH3更便宜的天然氣來處理NO，可得到同樣效果，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。

（4）某中等城市每年燃煤約3´106t，其含硫量按1.00%計(jì)算，若硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，SO2有60.0%轉(zhuǎn)化為硫酸，相當(dāng)于生成多少噸98.0%的硫酸？

（列式計(jì)算）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（17分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

　 （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式為：

　 CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1

　　　 H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1

　　　 則356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　　 。

　 （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：

　　　 O2+2CO2+4e-=2CO2-3，負(fù)極反應(yīng)式　　　　　　　　 。

　 （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：

　　　 CO（g）+H2O（g）　 　 CO2（g）+H2（g）

　 　　 ①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：

T℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時(shí)間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

c1

6

0.096

0.266

0.104

c2

　　　 第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是　　　　 。T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是　　　　 。

　　　 ②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開始時(shí)，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 。

　　　 ③397℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

（4）燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題：

　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②當(dāng)pH=7時(shí)溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　 ，此時(shí)溶液中c(HCO-3)　　　 c(Na+)（填“>、=、<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

　 （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO2+6H2O　　　 C6H12O6+6O2　 b ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O

　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　 CH3COOH　　 d. 2CO2+6H2　　　 CH2==CH2+4H2O

　　　 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　　 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

　　　 CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

　　　 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

　 　�、購姆磻�(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=　　 mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　　 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

　　　 C．將H2O（g）從體系中分離　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2

　 （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　　　 N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。


　　　

　 圖t1時(shí)引起平衡移動的條件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是　　　　　　　 。

②溫度為T°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為　　　　 。

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同步練習(xí)冊答案