Question

【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是

A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線

B. 圖中D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 達(dá)到D、E狀態(tài)時(shí)，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 當(dāng)O<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據(jù)圖知，HA未加氫氧化鈉溶液時(shí)pH=3，HA的濃度是0.1mol/L，所以HA是弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．圖中D點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可知此時(shí)溶液中c(Na+)=c(A-)，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到D、E狀態(tài)時(shí)，溶液中均存在電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故C正確；D．當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時(shí)，酸過(guò)量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），如果氫氧化鈉的量很少，則溶液中c（H+）＞c（Na+），如果氫氧化鈉的量為HA的一半，則c（Na+）=c（H+），如果氫氧化鈉的量較多時(shí)，則c（Na+）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；答案為C。