火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等），其性能遠(yuǎn)不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純．在電解精煉時（　�。�
A、粗銅接電源負(fù)極
B、精銅作陰極
C、雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
D、精銅片增重2.56g，電路中通過電子為0.04mol
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解精煉銅，粗銅作陽極，與電源正極相連；
B、電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極；
C、不參與陽極放電的金屬單質(zhì)以及雜質(zhì)會形成陽極泥；
D、精銅片增重2.56g，即析出2.56g銅，則電路中通過電子為
2.56
64
×2=0.08mol．
解答： 解：A、電解精煉銅，粗銅作陽極，粗銅作陽極，與電源正極相連，故A錯誤；
B、電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，故B正確；
C、在陽極上，不參與放電的金屬單質(zhì)金、銀等貴重金屬以及雜質(zhì)會形成陽極泥沉積到池底，故C錯誤；
D、精銅片增重2.56g，即析出2.56g銅，則電路中通過電子為
2.56
64
×2=0.08mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查學(xué)生電解精煉銅的原理，注意電解池的工作原理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷下列概念及說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化
B、純凈物與混合物：是否僅含有同種元素
C、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3元素的離子RX-、Mn+、Zm+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n＞m它們對應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系為（　�。�
A、R＞M＞Z
B、M＞R＞Z
C、M＞Z＞R
D、Z＞M＞R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向200mL NaAlO2溶液中加入1mol/L HCL溶液70mL和110mL時產(chǎn)生的沉淀相同，NaAlO2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A1和A2分別和濃硫酸在一定溫度下共熱只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B苯環(huán)上的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（其中F的分子式為C9H10O3）：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是：
 
．
（2）寫出A2和F兩物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2
 
；F
 
．
（3）寫出③、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
 
．
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個對位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有四種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8.34g FeSO4?7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示．請回答下列問題：

（1）試通過計算確定78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為
 
．（要求寫出計算過程）
（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同、相對分子質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．

①試劑X的名稱是
 
．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
 
．
③充分反應(yīng)后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．若最終得到沉淀的質(zhì)量為W g，則已分解的P的質(zhì)量為
 
 g （列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）W原子價電子排布式為
 
，向其硫酸鹽（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案．請回答下列有關(guān)問題：

方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀
 
（填操作）、洗滌、烘干、稱量，判斷沉淀已洗滌干凈的操作是
 
．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用
 
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實驗的操作步驟有：
①取ng樣品裝入廣口瓶中，打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，
②關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg，
③緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，
④打開止水夾緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為wg
Ⅰ、裝置組裝完成后，進行步驟①前還必要進行的操作為
 

Ⅱ、裝置B的作用是
 
若去掉裝置A，測定結(jié)果
 

Ⅲ、根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.36L硫化氫通入含一定量的氫氧化鈉溶液中全部吸收，氫氧化鈉也全部反應(yīng)，然后在低溫下小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的固體10.6g，問所得固體中含有什么物質(zhì)？其質(zhì)量各為多少克？

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同步練習(xí)冊答案