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13．下列微粒中質量最大的是（　　）
A．質子B．電子C．${\;}_{1}^{1}$H+D．中子

分析 本題考查原子結構：原子由原子核及核處電子組成，原子核幾乎集中了所有質量，結合微粒的構成情況進行判斷．

解答 解：原子是由原子核及核外電子組成的，原子核集中了所有正電荷及絕大多數質量，核外電子、質子、中子的質量很小，氫離子是原子失去一個電子形成的微粒，是微粒中質量最大的，故選C．

點評 本題考查原子的結構，注意明確原子核集中了所有正電荷及絕大多數質量是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理．下列成語：①水滴石穿②腐草為螢③蠟炬成灰④花香四溢，其中涉及氧化還原反應的是（　　）
A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣5mol
C．溴水遇到乙醛溶液出現褪色現象，是因為它們發(fā)生了氧化還原反應
D．關系為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料．
（1）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有BD．
A．v（H2）=2v（CO）
B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（2）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC，p1和p2的大小關系為P1＜P2．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2 L．
④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如圖2所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104Pa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強，CO的轉化率提高不大，生產成本卻增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．據圖回答下列問題：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則圖1裝置中觀察到的現象是鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉；
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖2所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池中A極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）；如果將上述裝置中通入的H2改成甲烷（CH4），也可以組成一個原電池裝置，則該電池的負極反應式為CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各鹽中可以用“酸性氧化物+堿制得的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2SC．NH4ClD．CaCO3

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法正確的是（ ）

A．點②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B．點③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

C．點④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1

D．點⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（ ）

A. 氫硫酸 B. 鹽酸 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

不同固態(tài)物質分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是( )

A．微粒大小不同 B．微粒質量不同 C．微粒間平均距離不同 D．微粒間引力不同

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