【題目】在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①H2(g)+I2(g) 2HI(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
a．各物質(zhì)的濃度不變
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)氣體密度不變
d．容器內(nèi)氣體顏色不變
e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
A.abc
B.ade
C.ac
D.ae

【答案】D
【解析】a．各物質(zhì)的濃度不變，說明①②中各物質(zhì)的量不變，都達(dá)平衡狀態(tài)，a正確；
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，①壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯誤；
c．容器內(nèi)氣體密度不變，由于①反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯誤；
d．容器內(nèi)氣體顏色不變，由于②反應(yīng)容器內(nèi)氣體顏色始終不變，d錯誤；
e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明①②中各物質(zhì)的量不變，都達(dá)平衡狀態(tài)，e正確；
故答案為：D本題是對化學(xué)平衡狀態(tài)的考查，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，其正逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各物質(zhì)的相關(guān)物理量保持不變，據(jù)此分析所給條件。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列不符合“綠色化學(xué)” 的是(　　)

A. 消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

C. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用H++OH-=H2O表示的化學(xué)方程式是（ ）

A.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)

B.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消毒是飲用水處理中的重要環(huán)節(jié)之一。目前，常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發(fā)現(xiàn)：1.0 mg/L氯氣與0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相當(dāng)，氯氣和二氧化氯消毒過程中都會產(chǎn)生三氯甲烷（有毒副產(chǎn)物）。在40℃時，對兩種消毒劑的濃度與產(chǎn)生三氯甲烷的濃度關(guān)系進(jìn)行了對比實(shí)驗(yàn)。得出的數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。

下列說法不正確的是

A. 對比圖1和圖2可得出，濃度均為0.3 mg/L時，二者的消毒能力相當(dāng)

B. 40℃時，4.0 mg/L的氯氣在0~20 h內(nèi)產(chǎn)生的三氯甲烷明顯增多

C. 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)能表明，氯氣和二氧化氯在消毒能力相當(dāng)?shù)那闆r下，使用二氧化氯做消毒劑比用氯氣更安全。

D. 自來水廠以亞氯酸鈉（NaClO2）和鹽酸為原料，用二氧化氯發(fā)生器現(xiàn)場制二氧化氯的方程式為：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )
A.放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進(jìn)行
B.已知熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C.1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多
D.BaCl2溶液中加過量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.過量Al與NaOH溶液反應(yīng)所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常溫下， ＝0.1molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

X

Y

Z


A.無法確定X,Y,Z是何種元素
B.Z元素沒有負(fù)價
C.均是非金屬元素
D.均能形成雙原子分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

B. 甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+

C. 為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液

D. 當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用價值。請按要求回答下列問題。

（1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理.

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為_________；_________；制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)_________。

（2）H2S 與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340℃時，將0.10molCO2與0.10molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中。

①該反應(yīng)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=____，反應(yīng)平衡常數(shù)K=____。

②在350℃重復(fù)試驗(yàn)，平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_____α1，(填“>”“<”或“=”)該反應(yīng)的△H____0。

③測定鋼鐵中硫含量: 將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為____，滴定反應(yīng)的離子方程式為__________。

已知25 ℃時，H2SO3的電離常數(shù)K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將_______(填“增大”、“減小”或“不變" ).

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