【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知：δ(X)＝]。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. K1(H2A)＝10－1.2

B. pH＝2.7時(shí),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C. pH＝2.7時(shí),c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D. pH＝4.2時(shí),c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

【答案】D

【解析】

由圖象可知，pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA－)，PH=2.7時(shí)，c(H2A)=c(A2－)，pH=4.2時(shí)，c(HA－)=c(A2－)，隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA－)先增大后減小，c(A2－)逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計(jì)算，可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小，以此解答該題.

A．由圖象可知pH=1.2時(shí)，H2A與HA－的曲線相交，則c(H2A)=c(HA－)，所以=c(H＋)=10－1.2，故不符合題意；

B．根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol/L，故不符合題意；

C．由圖象可知，PH=2.7時(shí)，c(H2A)=c(A2－)，由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c(HA－)>c(H2A)= c(A2－)，故不符合題意；

D．pH=4.2時(shí)，c(HA－)=c(A2－)，但此時(shí)c(H2A)0，如體積不變，則c(HA－)=c(A2－)=0.05mol/L，c(H＋)=10-4.2mol/L；如體積變化，則不能確定c(HA－)、c(A2－)與c(H＋)濃度大小關(guān)系，故符合題意。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體

B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為4

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中國(guó)在南極建設(shè)的第四個(gè)科學(xué)考察站——泰山站。為了延長(zhǎng)科學(xué)考察站基礎(chǔ)設(shè)施使用壽命，鋼鐵設(shè)備表面鑲嵌一些金屬塊(M)。下列說(shuō)法正確的是

A. 金屬塊M可能是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 這種保護(hù)方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C. 科考考察站里的設(shè)備在潮濕空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

D. 若采用外加電流的陰極保護(hù)法，設(shè)備與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）

A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=[Al(OH)]4-

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧氮雜是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，能用于改善大腦缺血。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物E的合成路線：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。C中官能團(tuán)的名稱為____。

（2）E→F經(jīng)歷兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為______、______。

（3）同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

I.分子中含有1個(gè)苯環(huán)；

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

III.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）1mol D與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗_____molNaOH。

（5）由E合成F時(shí)還可能生成副產(chǎn)物和一種常見(jiàn)的有機(jī)物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（6）已知：CH3COOH。原料俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸 的酸酐。請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。______

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是地売中含量最多的金屬元素，自然界中主要以Al2O3的形式存在于鋁土礦中。工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是A12O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料制備金屬鋁，其工藝流程如圖所示:

（1）操作①的名稱是_________，實(shí)驗(yàn)室完成該操作所需的玻璃儀器主要有_________。

（2）為了提高反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有___________(答兩條)

（3）調(diào)控反應(yīng)I中鈉鋁元素之比一定時(shí)，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（4）固體C→Al的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

（5）該生產(chǎn)過(guò)程中，需向反應(yīng)Ⅱ中加入X

①X可為過(guò)量的CO2，則溶液B中主要的溶質(zhì)是__________，為了使溶液B循環(huán)利用，應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是____________(填序號(hào))

a. CaO b. HCl c. Na2 CO3

②X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成)，其優(yōu)點(diǎn)是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列正確的敘述有( )

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物

②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應(yīng)制得

③按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣

④需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。

(5)在25℃下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學(xué)式）（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。

(7)在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

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