現(xiàn)有下列第2、3周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中x數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若x值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。X值相對較大的元素在所形成的分子中化合價(jià)為負(fù)價(jià)。

元素編號(hào)

元素性質(zhì)

  ①

  ②

  ⑨

  ④

  ⑤

  ⑥

  ⑦

  ⑧

  ⑨

    X

3.44

2.55

O．98

2.04

2.19

3.16

O．93

3.04

1.6l

  常見

化合價(jià)

最高價(jià)

+4

+1

+3

+1

+3

最低價(jià)

-2

-3

-1

-3

(1)寫出元素⑥在周期表中的位置________。

(2)元素⑦和元素⑨兩種元素的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________

(3)“神舟”五號(hào)飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的______________ (填序號(hào))元素組成的。

(4)將8元素②的單質(zhì)在足量的元素①的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1Llmol?L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中離子濃度的大小順序是   ________。

(1)三周期，Ⅶ主族

(2)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

(3)①⑦

(4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個(gè)電子
Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
Na
Na
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
c、d
c、d
（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低  b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式
Na2O2
Na2O2
．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為
，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是
BC
BC
；
A．溫室效應(yīng)      B．光化學(xué)煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物屬于
離子晶體
離子晶體
（填晶體類型）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
   元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低負(fù)化合價(jià) -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是
D
D
；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是
PCl3
PCl3
．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
B 該元素是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的
C L層只有5個(gè)電子
D 第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素A的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．寫出元素C的氣態(tài)氫化物的電子式
．
（2）元素B與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
F
F
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
．
a．B的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
b．氯與B形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
c．常溫下氯氣的顏色比B單質(zhì)的顏色深
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是
Al
Al
（填元素符號(hào)），理由是
具有金屬性
具有金屬性
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于第 VA族的有
 
，處于第二周期的有
 
（以上均用編號(hào)表示）．
（2）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
（用編號(hào)表示）．
（3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n-m）≥0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n-m）＜0時(shí)，該元素屬于非金屬元素．試回答：
a．第n（n≥2）周期有
 
種非金屬元素（用含n的代數(shù)式表示，含零族元素）．
b．根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測周期表中應(yīng)有
 
種非金屬元素（含零族元素），還有
 
種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第
 
周期第
 
族（注：將零族看作 VIIIA族）．

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