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【題目】下列各組順序的排列不正確的是（ ）

A. 熔點：金剛石＞干冰 B. 穩(wěn)定性：SiH4＞H2S

C. 堿性：KOH＞Al(OH)3 D. 離子半徑：O2-＞Na+

【答案】B

【解析】

A. 金剛石是原子晶體，干冰是二氧化碳，屬于分子晶體，則熔點：金剛石＞干冰，A正確；

B. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＞Si，則穩(wěn)定性：SiH4＜H2S，B錯誤；

C. 金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性K＞Al，則堿性：KOH＞Al(OH)3，C正確；

D. 核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑：O2-＞Na+，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X 是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

(1)若 A 為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應的離子方程式：______________________________。

(2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的 D、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_____（填代號）。

A．鹽酸 B．BaCl2 溶液 C．Ca(OH)2 溶液

(3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液變紅。則 A 與 H2O 反應的化學反應方程 式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A（C12H15ClO3）為含多種官能團的芳香族化合物，其結構簡式如圖所示（其中虛線框內為未知部分的結構），A可發(fā)生如下轉化（其中部分產物已略去）。

已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molB最多能與2mol金屬鈉反應；C的催化氧化產物不能發(fā)生銀鏡反應。請回答下列問題：

（1）寫出E中含氧官能團的名稱____________。

（2）寫出A的可能的一種結構簡式___________。

（3）寫出反應類型：C→D_________；B→E__________。

（4）寫出E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式_____________。

（5）E有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_______種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式____________。（任寫一種）

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基 ②分子結構中含有甲基 ③能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制備乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。

（實驗目的） 制取乙酸乙酯

(1).（實驗原理） 甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,濃硫酸作吸水劑和__________。

(2).（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,應選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是__________。

（實驗步驟）

①按你選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管①邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸;

②將試管①固定在鐵架上;

③在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

④用酒精燈對試管①緩慢加熱;

⑤當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(3).（問題討論）

a.步驟(1)裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查__________;

b.根據試管②中觀察到的現(xiàn)象,可知乙酸乙酯的物理性質有:無色油狀液體、__________;

c.試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________。

d.寫出制備乙酸乙酯的化學方程式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關晶體的敘述錯誤的是( )

A. 離子晶體中，一定存在離子鍵

B. 原子晶體中，只存在共價鍵

C. 金屬晶體的熔、沸點均很高

D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能為人體提供能量的營養(yǎng)物質中，屬于高分子化合物的是

A. 蔗糖 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。

據圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大

D．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)依據氧化還原反應2Ag+(ag)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

電極X的材料是_______；電解質溶液Y是_________________；銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為______________________；X電極上發(fā)生的電極反應為______________________。

(2)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為氫氧燃料電池，

寫出A電極反應式：___________________________________；寫出B電極反應式：_______________________；寫出該電池反應：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：________。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質量是______g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)

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