可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )

A．3υ正（N2）＝υ正（H2）     B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）

C．2υ正（H2）＝3υ正（NH3）  D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）

C


解析:

對(duì)于A總是成立,無論是否平衡；B與D都不等于系數(shù)比，對(duì)于C也可以用“同邊異，異邊同”原理來解釋，本來2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）說明υ逆（NH3）=υ正（NH3）或者υ正（H2）=υ逆（H2）都能說明達(dá)到了平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，500 ℃時(shí)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入2 mol N2和2 mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到(    )

A.0.1 mol·L-1          B.0.2 mol·L-1           C.0.05 mol·L-1          D.0.15 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________________________（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                     ④混合氣體的密度不變　
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2                    
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦單位時(shí)間內(nèi)3 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2 mol N—H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(2) 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點(diǎn)最高的是____________
B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構(gòu)型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________
C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比為_________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 達(dá)平衡的標(biāo)志是

A．v正(N2) = v逆(NH3)      B．v正(N2) = 3v正(H2)

C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3)    D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2 (g)  2NH3(g) 達(dá)平衡的標(biāo)志是

A．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)                       B．v正(N2) = 3v正(H2)

C．氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化         　　　D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2

 

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