12．美麗的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（　�。�
A．濃硝酸B．濃硫酸C．燒堿D．氫氟酸

分析 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定與濃硝酸、濃硫酸不反應(yīng)，在一定條件下可與堿、堿性氧化物、鹽以及HF酸反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．濃硝酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故A錯誤；
B．濃硫酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故B錯誤；
C．二氧化硅與燒堿反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘性和二氧化硅難以分離，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故C錯誤；
D．氫氟酸與二氧化硅易反應(yīng)，生產(chǎn)四氟化硅氣體，能在玻璃上進行刻蝕，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查二氧化硅的性質(zhì)，熟悉二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問題．

（1）固體X的名稱過氧化鈉；A的化學(xué)式CO2．
（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式
①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
④CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用如圖所示的裝置在實驗室制取硝基苯．
（1）在大試管中最先加入的液體物質(zhì)是BA．碎玻璃片  B．苯    C．硝酸   D．硫酸
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）指出圖上的兩個錯誤是大試管與燒杯底部接觸，燒杯內(nèi)水偏少．
（3）塞子所帶長玻璃管的作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，使用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，便于控制反應(yīng)速率．
（4）充分反應(yīng)后，將試管中的液體，倒入盛有水的大燒杯中，見有機產(chǎn)物的顏色、氣味、狀態(tài)為淡黃色、苦杏仁味、油狀液體．
（5）在思考該實驗過程得出的結(jié)論錯誤的是b
a、生成的硝基苯中可能混有二氧化氮
b、需加熱條件下進行的該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
c、用硝基苯制取苯胺（   ）需使用還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定）．

其中A、B、C都是鎢的化合物．
（1）寫出A的化學(xué)式：ANa2WO4；寫出生成B的化學(xué)方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應(yīng)該用H2作還原劑，寫出用H2還原C的化學(xué)方程式：
WO3 +3H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O．
（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鈷及其化合物可作為一些化學(xué)合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極
板等的制造．
（1）粉紅色、不溶于水的Co（OH）2具有兩性，其溶于鹽酸的離子方程式為Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O，Co（OH）2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方
 程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（2）CoxNi（1-x）Fe204（其中Co、Ni均為+2價）可用作H202分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價為+3．
②兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe204在10℃時催化分解6%的H202溶液的相對初始速率隨X變化的曲線如圖所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物（其中Co的化合價為+2、+3）制備，用480mL 5mol．I-1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（標準狀況下）黃綠色氣體．則該鈷的氧化物的化學(xué)式
為Co3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．學(xué)生做化學(xué)實驗時必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
C．滴管不能交叉使用
D．如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面最低點與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）配制完畢，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-+2e-═Cl2↑
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．氫氧燃料電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液）的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是某學(xué)生設(shè)計的過濾操作裝置圖．
（1）寫出有標號儀器的名稱：A鐵架臺；B漏斗；C燒杯．
（2）圖中有1處錯誤，說明改正的方法：應(yīng)使用玻璃棒引流．
（3）該學(xué)生在進行過濾操作后發(fā)現(xiàn)，過濾后的液體仍有渾濁現(xiàn)象，可能是濾紙破損   的緣故．

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