Question

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 向50mL 1mol•L^-1明礬溶液中滴入少量0.1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
• B． 已知還原性Fe²⁺＞Br^-，a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• C． 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺+O₂+6I^-═3I₂+2H₂O
• D． 在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．KAl（SO₄）₂的物質的量為0.05mol，Ba（OH）₂的物質的量比較少，Al³⁺離子過量，沒有完全反應，生成硫酸鋇和氫氧化鋁；
B．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子；
C．得失電子不守恒；
D．向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，開始時氫氧根離子濃度較小，先生成Mg（OH）₂沉淀；當二者物質的量相同時生成MgCO₃和CaCO₃；當氫氧化鈣過量時生成Mg（OH）₂和CaCO₃．

解答 解：A．KAl（SO₄）₂的物質的量為0.05mol，Ba（OH）₂的物質的量比較少，Al³⁺離子過量，沒有完全反應，正確的離子方程式應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A錯誤；
B．已知還原性Fe²⁺＞Br^-，a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂的離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故B正確；
C．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣，離子方程式為4H⁺+O₂+4I^-═2I₂+2H₂O，故C錯誤；
D．當二者物質的量相同時生成MgCO₃和CaCO₃，反應離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質、電子和電荷守恒及反應實質，題目難度不大．