已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol-1，則N2(g) + 3 H2(g) =" 2" NH3(g)的△H（單位：kJ﹒mol-1）為
A．3c–a-bB．a(chǎn)+b-3cC．a(chǎn)+3b-2cD．a(chǎn)+3b-6c
D

試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，該反應的反應熱△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，所以答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱含義以及反應熱和鍵能關系的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確反應熱和鍵能的關系，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應原理如下：
CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) – 49.0 kJ
下列說法正確的是
A．1 LCH3OH蒸汽與1 L水蒸汽反應生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ
B．1個CH3OH分子與1個水分子反應生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49.0 kJ熱量
C．相同條件下1molCH3OH(g)與1mol H2O(g)的能量總和小于1molCO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和
D．1 molCH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應生成1mol CO2氣體與3 mol 氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義。
（1）在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當溫度為T1，反應進行到狀態(tài)D時，V正        V逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下圖是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式                 。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②25°C時，將a mol ? L―1的氨水與b mol ? L―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH4+)         c(Cl―)，a        b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：250C時，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2?L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2?L―2。
在 250C時，向 10mL0.002mol?L―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L―1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol ?L―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是        ，該反應的離子方程式                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

請回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，對反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖像中T2和T1的關系是：T2     T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是   (填字母)。
③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2)     3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n(H2)="3" mol，反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數(shù)K=     。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）
（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)    ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨氣，假設其經(jīng)催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為     kJ。
（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖所示）：

溫度較低時生成   為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的可能原因是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是(    )
A．2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ
B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l)，吸收熱量571.6 kJ
C．2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2molCl2(g)與足量的H2(g)反應生成HCl（g），在298K時測得放出369.2kJ熱量。則下列熱化學方程式不正確的是                              
A．H2(g)+ Cl2（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
B．2H2(g)+2Cl2（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
C．HCl（g）= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1
D．1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101 kPa下測得的熱量）。
（1）反應的熱化學方程式為                             ______________            。
（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是       
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（     ）
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4晶體熔點高，硬度大
C．相同質(zhì)量的N4能量高于N2D．1mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

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