(1)在200℃、101 kPa時(shí)，1 g　H2與碘蒸氣完全反應(yīng)放出7.45 kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(2)在1×105 Pa和298 K時(shí)，將拆開1 mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

在298 K時(shí)，在催化劑存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為：

________．

(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知2 mol　N2(g)反應(yīng)生成4 mol　NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．則：

圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________．(填“有影響”或“無影響”)．該反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________(填“升高”或“降低”)．圖中ΔH＝________kJ/mol．對(duì)于達(dá)平衡后的該反應(yīng)，若只改變下列條件之一，能使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是________．

A．升溫

B．再充入N2和H2，并使它們的濃度都增加一倍

C．減壓

D．加催化劑

答案：
解析：

　　(1)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－14.9 kJ/mol(2分，未標(biāo)明溫度、壓強(qiáng)扣1分)

　　(2)－183(1分)

　　(3)CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－651 kJ/mol

　　(2分，無單位或單位不正確扣1分)

　　(4)無影響(1分)　降低(1分)�。�92.2(1分)　AD(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?邯鄲二模）T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為QkJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小．請(qǐng)回答下列問題：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
1
1
．
（2）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
AC
AC
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應(yīng)），則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是
Q
Q
kJ．
（4）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為
Q
Q
kJ．
（5）維持T℃度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1molY，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則
N
N
（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M
＞
＞
N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：
溫度/℃ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，x的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
350
350
℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，2008年，我國(guó)氨產(chǎn)量接近500萬噸．下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點(diǎn)．將空氣液化加熱分餾，依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，最先氣化得到的氣體是
氦氣
氦氣
．
氣體名稱 氨氣 氧氣 氦氣 氖氣 氬氣 氪氣 氚氣
沸點(diǎn)/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對(duì)投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對(duì)投資費(fèi)用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用
天然氣
天然氣
為原料最好．
②請(qǐng)寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
試寫出由C于水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
NH3含量%
壓強(qiáng)/MPa


溫度/℃		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“無法判斷”）0，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱
；
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積是反應(yīng)開始時(shí)的
0.66
0.66
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，將1molN2和3molH2通入到體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的Q
＞
＞
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
D
D
（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
                 B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）                 D．
c(H+)
c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：
時(shí)間/物質(zhì)的量 n（NH3） （mol） n（O2 ） （mol） n（NO） （mol）
起始 1.600 3.200 0.000
第2min a 2.700 0.4000
第4min 0.600 1.950 1.000
第6min 0.600 1.950 1.000
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為
0.3
0.3
mol/（L?min）．
②對(duì)于上述反應(yīng)的下列判斷，正確的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中NH3%將減小
B．若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡時(shí)體系中NO%將增大
C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中H2O%將增加
D．不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進(jìn)行，平衡時(shí)體系中O2%保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MgSO4?7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑．工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．主要工藝如下：
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（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1～2，硫酸的作用是
 
．
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5～6并加熱煮沸約5～10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是
 
 （寫化學(xué)式）．其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為：
 
．
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是
 
．
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是
 
．
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.20g MgSO4?7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時(shí)．為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→
 
．
（6）硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5～6mL0.5mol?L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（
SO
2-
4
）=
 
．

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