Question

18．A、B、C、D四種元素的分別能形成與氬（Ar）原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的A⁺、B²⁺、C^-、D^2-離子．則C與D單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是（寫分子式）Cl₂＞S，A與B單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（寫化學(xué)式）K＞Ca，四種元素的原子半徑由到小的順序是（寫元素符號(hào)）K＞Ca＞S＞Cl，四種離子的離子半徑由大小的順序是（寫離子符號(hào)）S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

Answer 1

分析 A⁺、B²⁺、C^-、D^2-的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，即A失去1個(gè)電子后為18電子，B失去2個(gè)電子后為18電子，C原子得到1個(gè)電子后為18電子，D原子得到2個(gè)電子后為18電子，則A、B、C、D四種元素分別是A是K，B是Ca，C是Cl，D元素為S元素，然后根據(jù)非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，微粒半徑的比較根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，分析解答．

解答 解：A⁺、B²⁺、C^-、D^2-的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，即A失去1個(gè)電子后為18電子，B失去2個(gè)電子后為18電子，C原子得到1個(gè)電子后為18電子，D原子得到2個(gè)電子后為18電子，則A、B、C、D四種元素分別是A是K，B是Ca，C是Cl，D元素為S元素；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，C與D單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是Cl₂＞S，金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，還原性強(qiáng)弱順序是K＞Ca，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑由到小的順序是K＞Ca＞S＞Cl，四種離子的離子半徑由大小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案為：Cl₂＞S；K＞Ca；K＞Ca＞S＞Cl；S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的相關(guān)和微粒半徑大小的比較，學(xué)生要清楚半徑大小的比較要根據(jù)三比較的先后左右順序進(jìn)行，先比較電子層，再比較核電荷，最后比較最外層電子數(shù)，比較容易．