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某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是_________________
（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在下標中寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol/LBa(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________________，將溶液轉入_________，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol/L鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。
③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數=_________（只列出算式，不做運算）
（4）室溫下，_________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol/LBa(OH)2溶液
（1）Ba(OH)2·8H2O與CO2作用轉化為BaCO3
（2）步驟2：預期現象和結論：有白色沉淀生成，說明有Ba2+；
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中；
預期現象和結論：試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結合步驟2說明沉淀是BaCO3；
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其pH值；
預期現象和結論：pH>9.6，說明有大量的OH-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設成立
（3）①、溶解、過濾；250ml的容量瓶中；②、0.1980；③、“略”
（4）不能
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣東）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是
Ba（OH）2?8H2O與CO2作用轉化為BaCO3
Ba（OH）2?8H2O與CO2作用轉化為BaCO3
．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）2?8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，
取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
步驟4：
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol?L-1Ba（OH）2?8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，
溶解、過濾
溶解、過濾
，將溶液轉入
250ml的容量瓶中
250ml的容量瓶中
，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
0.1980
0.1980
　（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
③計算Ba（OH）2?8H2O的質量分數=
0.25L×
0.198V
50
mol×315g/mol
wg
×100%
0.25L×
0.198V
50
mol×315g/mol
wg
×100%
（只列出算式，不做運算）
（4）室溫下，
不能
不能
（填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市嘉定區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學進行試驗探究時，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。

為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度數據，見下表：

溫度

283K

293K

303K

溶解度（g/100g H2O）

2．5

3．9

5．6

 

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                     。

（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題紙上寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9．6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。

＃＃＃＃＃＃

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

_______________________ 

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，

                   ,連接帶塞導氣管將產生的氣體導入澄清石灰水中。   

_______________________

______________________

步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中,______________________________ 

_______________________,說明該試劑中含有Ba(OH)2。

 

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。

實驗如下：①配制250 mL 約0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉入          ，洗滌，定容，搖勻．

②滴定：準確量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將          （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

（4）室溫下，        (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，說明理由________________________________________________________________________________________．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是______．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）2?8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，______
步驟4：
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol?L-1Ba（OH）2?8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，______，將溶液轉入______，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______�。ㄌ睢�0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
③計算Ba（OH）2?8H2O的質量分數=______（只列出算式，不做運算）
（4）室溫下，______（填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學 來源：2011年廣東省高考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是    ．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）2?8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，   
步驟4：
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol?L-1Ba（OH）2?8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，    ，將溶液轉入    ，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將    （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
③計算Ba（OH）2?8H2O的質量分數=    （只列出算式，不做運算）
（4）室溫下，    （填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液．

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