Question

某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0mol/LBa(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是_________________
（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在下標(biāo)中寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。
實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250ml 約0.1mol/LBa(OH)₂·8H₂O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________________，將溶液轉(zhuǎn)入_________，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol/L鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。
③ 計(jì)算Ba(OH)₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_________（只列出算式，不做運(yùn)算）
（4）室溫下，_________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol/LBa(OH)₂溶液

Answer 1

（1）Ba(OH)₂·8H₂O與CO₂作用轉(zhuǎn)化為BaCO₃

（2）步驟2：預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：有白色沉淀生成，說明有Ba²⁺；
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中；
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO₃；
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)其pH值；
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：pH>9.6，說明有大量的OH^-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，假設(shè)成立
（3）①、溶解、過濾；250ml的容量瓶中；②、0.1980；③、“略”
（4）不能