科目:高中化學 來源: 題型:
(15分)下表是元素周期表的一部分。
⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是 。
A.同溫同壓下,元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
B.元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨
C.元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物
D.元素⑩的電負性大于元素⑨
⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號是 ,與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價陰離子是 。
⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式:
。
⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。
甲 乙 丙 丁
⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為 則可判斷該酸為 酸(填強或弱)
一分子該酸與水作用,只能產(chǎn)生1個H+,請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 。
⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學式為R2Cl6,結(jié)構(gòu)式如下,試并標出其中的配位鍵
Cl Cl Cl
Al Al
Cl Cl Cl
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科目:高中化學 來源:2010年江蘇省海安縣南莫中學高二下學期期末考試化學 題型:填空題
(15分)下表是元素周期表的一部分。
⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是 。
A.同溫同壓下,元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物 |
B.元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨ |
C.元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物 |
D.元素⑩的電負性大于元素⑨ |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(1)某同學根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,
該同學所畫的電子排布圖違背了 。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,預測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為 。
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145~140pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確 (填是、否),并闡述理由 。
(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物, 其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式 ,該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。
(5)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為 。
(6) 晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角,每個頂角各有一個原子,試觀察圖形回答:這個基本結(jié)構(gòu)單元由_____個硼原子組成,共含有________個B-B鍵。
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