某負二價元素A的氣態(tài)氫化物含氫的質(zhì)量分數(shù)為5.88%，0.9 g B元素的單質(zhì)和足量的鹽酸反應，生成了BCl3和1.12 L H2(標準狀況)，在C、B化合生成的鹽的水溶液中，滴加AgNO3溶液，生成了不溶于硝酸的白色沉淀．試通過計算分析A、B、C各為什么元素．

 

答案：硫　鋁　氯
解析：

解析：解題的關鍵是通過計算確定A、B的相對原子質(zhì)量，然后再根據(jù)題目所提供的實驗再推斷出C元素．

　　A元素為負二價，則其氣態(tài)氫化物的化學式應為H2A，則求A的相對原子質(zhì)量：，A＝32(硫)

　　B元素　2B＋6HCl→2BCl3＋3H2↑

　　2×B g                                3 mol

　　0.9 g                                  

　　求出B的摩爾質(zhì)量為27 g·mol-1，故其相對原子質(zhì)量為27，是鋁．

　　BC的水溶液加入AgNO3生成不溶于HNO3的白色沉淀，所以C為氯元素．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素負一價陰離子的核外有10個電子，該元素在周期表中的位置是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）下表是元素周期表的一部分。

 

 

 

 

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B．元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨

C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物

D．元素⑩的電負性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是     ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：

　　                                                                。

⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

            甲          乙          丙         丁

 

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強或弱）

 

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個H＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標出其中的配位鍵

Cl         Cl          Cl

         Al           Al

   Cl         Cl           Cl

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省海安縣南莫中學高二下學期期末考試化學 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
B．元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨
C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物
D．元素⑩的電負性大于元素⑨
⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是     ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價陰離子是      。
⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：
　　                                                                。
⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

甲          乙          丙         丁
⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強或弱）
一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個H＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。
⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標出其中的配位鍵
Cl          Cl          Cl
Al           Al
Cl          Cl           Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了　　　　　　 　　　。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為　 。

（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確　　 （填是、否），并闡述理由　　　　　　　　　　　 。

（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式　　　　　　　　 ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為　　　　　 。

（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是　　　　　 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　 。

（6） 晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答：這個基本結(jié)構(gòu)單元由_____個硼原子組成，共含有________個B-B鍵。

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