Question

某化工廠排出的廢水中含有游離態(tài)的氯，通過下面的實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），充分振蕩后，滴入2~3滴指示劑；
②取一支滴定管，用蒸餾水洗滌后，注入0.01mol/L
Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面并記錄讀數(shù)；
③用滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的待測(cè)液，發(fā)生的反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
試回答下列問題：
（1）步驟①中的指示劑為_______。
（2）步驟②中應(yīng)使用______（填“酸”或“堿”）式滴定管
（3）步驟③中到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________，若消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
（4）此實(shí)驗(yàn)的測(cè)定濃度與實(shí)際濃度相比_____（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

Answer 1

（1）淀粉溶液

（2）堿

（3）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再變化；0.01

（4）偏大

【試題分析】
（1）依據(jù)反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，可知用淀粉做指示劑。
（2）因?yàn)镹a₂S₂O₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，所以應(yīng)使用堿式滴定管。
（3）滴定前，Cl₂將I-氧化為I₂，加入淀粉溶液后溶液應(yīng)為藍(lán)色；滴定至終點(diǎn)時(shí)，I₂全部轉(zhuǎn)化為I^-，溶液應(yīng)由藍(lán)色變?yōu)闊o色。依據(jù)下列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算：
Cl₂     ~   I₂ ~ 2Na₂S₂O₃
  1   2
  x  0.01mol/L×0.02L
解得：x=1×10^-4mol。
故c（Cl₂）==0.01mol/L。
（4）因?yàn)椴襟E②中滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，滴定時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液的體積偏大，所以測(cè)定值偏大。