【題目】化合物M是一種香料,可采用油脂與芳香烴為主要原料,按下列路線合成:
已知:① E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰;
② ,
(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團);
③ 1molG與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2氣體。
(1)油脂→A的反應類型為 ,B→G的反應類型為 。
(2)D→E的化學方程式為(注明具體反應條件) 。
(3)E→F所需試劑a是 ,F(xiàn)的名稱是 。
(4)1mol M與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為 。
(5)寫出F和G發(fā)生聚合反應生成聚酯的化學方程式 。
(6)任選無機試劑,寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線 。
(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)
【答案】(1)取代反應(水解反應或皂化反應);氧化反應;
(2);
(3)NaOH水溶液;對苯二甲醇
(4)2mol;
(5)(3分)
(6)BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOH HCOOCH2CH2OOCH(4分)
【解析】
試題分析:根據(jù)A的分子式可知,油脂水解得到A為CH2OHCHOHCH2OH,1molG與足量NaHCO3 溶液反應生成2molCO2氣體,說明G中有兩個羧基,根握G的分子式可知G為HOOCCOOH,結合信息②可知A氧化可以生成HCHO、OHCCOOH、 HCOOH,故B為OHCCOOH,C為HCOOH,芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈上的取代反應生成E, E分子中只有兩種不同化學環(huán)境的H原子,則D為,E為,F(xiàn)為, M為,據(jù)此作答。
(1)油脂→A的反應類型為取代反應(水解反應或皂化反應),B→G的反應類型為氧化反應。
(2)D→E的化學方程式為。
(3)E→F所需試劑a是氫氧化鈉水溶液,F(xiàn)的名稱是對苯二甲醇。
(4)1mol M含有2mol酯基,與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為2mol。
(5)F和G發(fā)生聚合反應生成聚酯的化學方程式為
(6)根據(jù)題給信息知Br-CH2CH2-Br在氫氧化鈉水溶液、加熱的條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH與HIO4氧化為HCHO,進一步氧化為HCOOH,甲酸與乙二醇在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成HCOOCH2CH2OOCH,合成路線見答案。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下實驗能成功的是
A.將鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱,充分反應后再加入硝酸銀溶液觀察沉淀的顏色判斷鹵素原子
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
D.將銅絲在酒精燈上加熱變黑后,立即深入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。
下列說法正確的是
A.電解時發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸,起反應如下:
設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20,氮氣的體積分數(shù)為0.80
(1)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為 (用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))
(2)1mol NH3完全轉化HNO3,若在此過程中不補充水,則所得HNO3溶液的質量分數(shù)為 (用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))
(3)已知NH3完全轉化NO的轉化率為95%,由NO轉化HNO3的轉化率為92%.請計算用17噸NH3可制取質量分數(shù)為0.63的硝酸溶液為 噸
(4)硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關的化學反應為:
①
②
若每生產1mol CO2,吸收溶液質量就增加40g。計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 在一定條件下,乙烯能與H2發(fā)生加成反應,苯不能與H2發(fā)生加成反應
B. C2H6O和C4H10都有2種同分異構體
C. 乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應,二者分子中官能團相同
D. 淀粉和蛋白質均可水解生成葡萄糖
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:
(1) NaClO2的化學名稱為____________。
(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強,NO的轉化率________________(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸___________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結果可知,脫硫反應速率___________脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝反應中,SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。
②已知下列反應:
SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH= _。
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【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484 kJ,且1 molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436 kJ,水蒸氣中1 molH—O鍵形成時放出熱量463 kJ,則O2中1 molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量
A.496 kJ B.188 kJ C.557 kJ D.920kJ
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種α- 氨基酸X (CxHyOzNp)的分子組成。取3.34 g X放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2,F(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出),請回答有關問題:
(1)實驗開始時,首先打開止水夾a,關閉止水夾b,通一段時間的純氧氣,這樣做的目的是 ;之后則需關閉止水夾a,打開止水夾b。
(2)上述裝置中A、D處都需要用酒精燈加熱,操作時應先點燃 處的酒精燈。
(3)裝置D的作用是 。
(4)實驗結果:
①B中濃硫酸增重1.62 g,C中堿石灰增重7.04 g,F(xiàn)中收集到224 mL氣體(標準狀況)。
②X的相對分子質量為167,它是通過 測定的(填一種現(xiàn)代化學儀器)
試通過計算確定該有機物X的分子式(寫出計算過程)。
(5)另取3.34 g X與0.2 mol/L 的NaOH溶液反應,最多能中和NaOH溶液200 mL,有機物X的13C-NMR(即核磁共振碳譜,其作用與核磁共振氫譜類似)如下圖所示。試確定有機物X的結構簡式為 。
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【題目】煤燃燒排放的煙氣中(主要含SO2、CO2)的SO2形成酸雨、污染大氣,對煙氣進行脫硫,回答下列問題:
(1)采用Ca(ClO)2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應:
①SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
②ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
③CaSO4(s) =Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_ 。
(2)采用氨水煙氣脫硫,最終可得到氮肥。將相同物質的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c(H+)﹣c(OH-)= (填字母編號).
A.c(SO32-)﹣c(H2SO3)
B.c(SO32-)+c(NH3·H2O)﹣c(H2SO3)
C.c(HSO3-)+c(SO32-)﹣c(NH4+)
D.c(HSO3-)+2c(SO32-)﹣c(NH4+)
(3)煙氣在較高溫度經下圖方法脫除SO2,并制得H2SO4。
①在陰極放電的物質是 。
②在陽極生成SO3的電極反應式是 。
③已知室溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,與pH=9的 Ba(OH)2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則 Ba(OH)2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為 。欲使溶液中c(SO42-) =2.0×10-4mol·L-1,則應保持溶液中 c(Ba2+) = mol·L-1。
(4)一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑,利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫。反應為:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1,不考慮催化劑的價格因素,選擇_ 為該反應的催化劑較為合理(選填序號)。
a. Cr2O3 b. NiO c. Fe2O3
選擇該催化劑的理由是:_ 。
某科研小組用選擇的催化劑,在380℃時,研究了n(CO) : n(SO2)分別為1:1
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