5．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．二者反應(yīng)生成二氧化硫和水；
D．氯化錳為可溶性鹽，拆成離子形式．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸混合，離子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．Al投入NaOH溶液中，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，離子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O，故C正確；
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫和正誤的判斷方法，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，難度不大，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
點(diǎn)燃酒精燈		B．
檢查氣密性		C．
讀取液體體積		D．
加熱液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．塑料及塑料制品在現(xiàn)代工業(yè)及生活中占有極為重要的地位，增塑劑是改善塑料性能的必不可少的添加劑．工業(yè)上生產(chǎn)某增塑劑E 的流程圖如下：

己知：A是烴，E中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%．
（1）A的名稱是對(duì)二甲苯；D中官能團(tuán)名稱為：羧基；D→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（2）寫出上述轉(zhuǎn)化中生成B物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有10種，任意寫出其中2 種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl2溶液顯紫色              
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  
④苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫原子
（5）E的分子式Cl6H22O4，流程圖中飽和一元醇的最大質(zhì)荷比為74．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NO和CO都是汽車尾氣力的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸迹疄榱丝刂拼髿馕廴�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．改變溫度對(duì)反應(yīng)速率無影響
B．升高溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于分散系的說法不正確的是（　�。�
A．溶液、膠體、濁液屬于不同的分散系
B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間
C．可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體
D．利用過濾的方法可以分離膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請(qǐng)回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2'Cl-和S0${\;}_{4}^{2-}$，則該硬水屬于永久（填“暫時(shí)，或“永久”；）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加石灰后加純堿
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有l(wèi)0mg CaO稱為1度，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測．
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）=MEBT+
               藍(lán)色          酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（ EDTA）=MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+EBT-（鉻黑 T）
實(shí)驗(yàn)過程：
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理，寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，
滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 OOmol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定^點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA 溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．結(jié)晶玫瑰是一種常用的香料，具有玫瑰花香．
反應(yīng)過程如下：

回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）上述反應(yīng)1、2、3、4中不涉及的反應(yīng)類型有ADE．
A．氧化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．消去反應(yīng)E．水解反應(yīng)
（3）寫出反應(yīng)4的化學(xué)方程式．
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有3種．
A．與FeCl3反應(yīng)顯紫色　　　　B．苯環(huán)上有2種H
（5）合成D的另一種方法：物質(zhì)F（C7H6O）與氯仿在堿性條件下反應(yīng)，已知F分子核磁共振氫譜中有4個(gè)峰，峰面積之比2：2：1：1，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與氯仿合成D的反應(yīng)方程式為．已知2分子F在KCN存在下可通過授受H反應(yīng)生成安息香，請(qǐng)寫出上述反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)如圖的物理模型，回答問題：
（1）該模型是該物質(zhì)的球棍模型（填“球棍”或“比例”）．
（2）該物質(zhì)的分子式為C9H11NO2．
（3）該物質(zhì)含有的官能團(tuán)有-COOH、-NH2，其對(duì)應(yīng)名稱為羧基、氨基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中吸收熱量的是（　　）
A．液氨氣化B．酸城中和C．濃硫酸加水稀釋D．鎂條與鹽酸反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案