【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知RM的摩爾質(zhì)量之比為22∶9,當1.6gXY完全反應(yīng)后,生成4.4g R。則此反應(yīng)中YM的質(zhì)量之比為

A16∶9 B23∶9 C32∶9 D46∶9

【答案】A

【解析】

試題分析:應(yīng)為根據(jù)已知條件“RM的相對分子質(zhì)量之比為229”,則R2M=222×9=2218,設(shè)生成的M的質(zhì)量為a,∴2218=4.4ga,解之得:a=3.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g;此反應(yīng)中YM的質(zhì)量比是6.4g3.6g=169,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl

⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物質(zhì)填空。

(1)只存在離子鍵的是________(2) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是_________

(3)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_________(4) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_________

(5)寫出下列物質(zhì)的電子式:Na2S2_________(NH4)2S:______

(6)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:BCl3:_________ HClO:__________

(7)用電子式寫出下列物質(zhì)的形成過程:MgCl2:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y>X>W(wǎng)>Z

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X>W(wǎng)>Z

C. 原子半徑:W>Z>Y>X

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,列出11種元素在周期表中的位置,填寫下列空白。

(1)第三周期元素中,原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外)______,離子半徑最小的是____(寫元素符號)。

(2)J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(3)D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物,按堿性依次減弱順序排列為(寫化學(xué)式)____

(4)比較G、H兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性______(寫化學(xué)式,下同)。比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

B[H+]、[OH]均為5.0×10–7 mol·L–1的溶液

C.等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應(yīng)得到的溶液

D.將pH9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作中,不使用玻璃棒的是

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列實驗的描述不正確的是(

A.圖(a)所示的實驗:根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性

B.圖(b)所示的實驗:根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C.圖(c)所示的實驗:根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱

D.圖(d)所示的實驗:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鈉Na3N是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題:

1Na3N的電子式是______,該化合物由______鍵形成。

2Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽,其電子式分別是________。

3Na3N與水的反應(yīng)屬于____________反應(yīng)填基本反應(yīng)類型。

4比較Na3N中兩種粒子的半徑:rNa________rN3-)(填“>”“=”或“<”。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一固定體積的容器中,通入一定量的COH2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO g H2O g CO2 g H2 g ; △H0

1850℃時,COH2O濃度變化如下左圖,則 04min的平均反應(yīng)速率vCO2 _ mol·L-1·min-1

2t1時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度變化如右上表:

計算t1該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K = 。

t1時,反應(yīng)在5min6min間,平衡 移動填向左、向右或不 ,若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度,改變的條件是 。

3t2時,化學(xué)反應(yīng)CO g + H2O g CO2 g + H2 g的平衡濃度符合cCO2·cH22 cCO·cH2O,則t2 850℃, 判斷依據(jù)是:

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