下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象或反應，與原理解釋符合因果關(guān)系的是
D

試題分析：鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落是因為鋁活潑，與氧氣結(jié)合生成的氧化鋁熔點高，兜著熔化的鋁不滴落，A項錯；需要在加熱的條件下才能進行的反應不一定是吸熱反應，判斷反應是吸熱反應還是放熱反應，關(guān)鍵是比較反應物總能量與生成物總能量的相對大小，硫在氧氣中燃燒是放熱反應，加熱只是引發(fā)反應的條件，B項錯；碳酸鈉溶液呈堿性是因為CO32-水解導致，碳酸鈉屬于鹽，C項錯。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲~丁是含同一種元素的四種物質(zhì)，甲和丁分別是該元素的單質(zhì)和最高價氧化物的水化物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲不可能是
A．SB．SiC．AlD．Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下化學反應的產(chǎn)物與反應物的用量或反應條件無關(guān)的是：（ ）
A．C與O2反應B．鹽酸溶液中加入鐵
C．CO2通入NaOH溶液中D．AlCl3溶液與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預測不一致的是

 
①中的物質(zhì)
②中的物質(zhì)
預測現(xiàn)象
A
濃氨水
FeCl3溶液
②中有紅褐色沉淀
B
濃氨水
濃鹽酸
③中有白煙
C
濃硝酸
淀粉KI溶液
②中溶液變?yōu)樗{色
D
飽和亞硫酸
藍色石蕊試液
②中溶液先變紅色又褪色
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對溶液中的反應，如圖圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應的某一種反應物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是

甲              乙              丙
A．符合甲圖像的兩種反應物可以是AlC13和NaOH
B．符合乙圖像的兩種反應物可以是Ca(OH)2和CO2
C．符合丙圖像的反應可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D．符合丙圖像的反應可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
                      
圖Ⅰ                圖Ⅱ                圖Ⅲ             圖Ⅳ
A．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B．圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl＞C＞Si
C．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)   系如下圖所示（某些產(chǎn)物略去）。

請回答下列問題：
（1）若丁是一元強酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑。
①寫出反應I的化學方程式：                          。
②常溫下，1 mol丙發(fā)生反應III放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：                  。
③在常溫下，向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1              V2（選填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：                                  （寫一種即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體。
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙(g)和H2O(g)按下表用量分別進行反應：乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

①該反應的正反應為        （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②900℃時，上述反應按如下起始量分別加入該容器：

則此時反應的v（正）        v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是
A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣
B．二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色
C．鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成黃色固體
D．金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹（堿式碳酸銅）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列說法正確是
A．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%
B．SO32－、ClO－、NO3－三種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
C．濃硫酸、硝酸具有強氧化性，濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩(wěn)定性
D．標況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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