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（1）下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
乙烷（乙烯）

溴水

；苯（苯酚）

NaOH溶液

；
乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

；溴苯（溴）

NaOH溶液

．
（2）下列5種有機化合物：乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）、苯酚（

）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）．
①其中能與NaHCO₃溶液反應產生氣泡的是

乙酸（CH₃COOH）

．
②其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的是

苯酚

．
③其中能發(fā)生水解反應的是

乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）

．
④寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式

CH₃CHO+2Ag（NH₃）OH

△

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

CH₃CHO+2Ag（NH₃）OH

△

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

．

分析：（1）除雜的原則不能引入新的雜質，不能與被除雜的物質發(fā)生化學反應，結合物質的性質來分析除雜；
（2）①具有酸性的物質能與NaHCO₃溶液反應，酸性乙酸＞HCO₃^-＞苯酚；
②苯酚遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
③上述幾種物質中只有乙酸乙酯能發(fā)生水解；
④乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成醋酸銨、Ag、氨氣、水．

解答：解：（1）因乙烷不與溴水反應，乙烯與溴水反應，則除去乙烷中的乙烯選擇溴水；
因苯與NaOH溶液不反應，苯酚與NaOH溶液反應，則除去苯中的苯酚選擇NaOH溶液；
乙酸乙酯不與碳酸鈉溶液不反應，乙酸與碳酸鈉溶液反應，則除去乙酸乙酯中的乙酸，選擇碳酸鈉溶液；
因溴苯與NaOH不反應，溴與NaOH溶液反應，則除去溴苯中的溴選擇NaOH溶液，
故答案為：溴水；NaOH溶液；飽和碳酸鈉溶液；NaOH溶液；
（2）①具有酸性的物質能與NaHCO₃溶液反應，酸性乙酸＞HCO₃^-＞苯酚，則以上幾種物質只有乙酸與NaHCO₃溶液反應產生氣泡，故答案為：乙酸（CH₃COOH）；
②以上幾種物質中只有苯酚遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，故答案為：苯酚；
③上述幾種物質中只有乙酸乙酯能發(fā)生水解，故答案為：乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）；
④乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成醋酸銨、Ag、氨氣、水，該反應為CH₃CHO+2Ag（NH₃）OH

△

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，
故答案為：CH₃CHO+2Ag（NH₃）OH

△

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

點評：本題考查混合物的分離、提純，明確除雜的原則及物質的性質、分離提純的方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的分離提純：
（1）下列各組混和物的分離提純或是檢驗應采用什么方法？
①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用

過濾

的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
②鑒別膠體和溶液的一般方法是

丁達爾效應

．
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用

蒸餾

的方法．
④從碘水中提取碘可采用

萃取

的方法．
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用

加熱分解

的方法．
（2）填表．

混合物（括號內為雜質）	提純用試劑	發(fā)生反應的離子方程式
Na₂SO₄（MgSO₄）	NaOH溶液 NaOH溶液	Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓ Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
KOH（Ba（OH）₂）	K₂SO₄溶液 K₂SO₄溶液	Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
NaCl（NaOH和Na₂CO₃）	稀鹽酸稀鹽酸	OH^-+H⁺=H₂O；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O OH^-+H⁺=H₂O；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?資陽二模）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A³⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請回答下列問題：
（1）CB₃分子中心原子的雜化類型是

sp³

．

（2）F元素的原子的外圍電子排布式為

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HClO₄＞H₂SO₄

（填化學式）．
（4）用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發(fā)生反應的電極反應式：

2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O

．
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．
（6）24g E的單質在33.6L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O₂反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為

C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol

C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol

（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

物質的分離提純：
（1）下列各組混和物的分離提純或是檢驗應采用什么方法？
①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
②鑒別膠體和溶液的一般方法是．
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法．
④從碘水中提取碘可采用的方法．
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法．
（2）填表．
混合物（括號內為雜質）提純用試劑發(fā)生反應的離子方程式
Na₂SO₄（MgSO₄）
KOH（Ba（OH）₂）
NaCl（NaOH和Na₂CO₃） __

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質的分離提純：
（1）下列各組混和物的分離提純或是檢驗應采用什么方法？
①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用______的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
②鑒別膠體和溶液的一般方法是______．
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用______的方法．
④從碘水中提取碘可采用______的方法．
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用______的方法．
（2）填表．

混合物（括號內為雜質）	提純用試劑	發(fā)生反應的離子方程式
Na₂SO₄（MgSO₄）	______	______
KOH（Ba（OH）₂）	______	______
NaCl（NaOH和Na₂CO₃）	______	______

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市海淀區(qū)進修學校高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

混合物（括號內為雜質）	提純用試劑	發(fā)生反應的離子方程式
Na₂SO₄（MgSO₄）	______	______
KOH（Ba（OH）₂）	______	______
NaCl（NaOH和Na₂CO₃）	______	______

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