一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列說法正確的是(      )
A．第七周期有50種元素B．該原子的質(zhì)量數(shù)為184
C．該元素的相對原子質(zhì)量為298D．該原子核外有114個電子
D
根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第7正確若排滿，容納的元素是32種，A錯誤。質(zhì)量數(shù)是Z＋N＝114＋184＝298，B不正確。由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質(zhì)量數(shù)不能代表該元素的相對原子質(zhì)量，C不正確。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ；
（2）Q的最高價氧化物水化物的酸性        W的最高價氧化物水化物的酸性,則元素的非金屬性：Q         W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì),一種是液體，另一種是氣體,該氣體能使品紅溶液褪色，則反應的化學方程式為                      ；
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是            ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)X＜YB．原子半徑X＜Y
C．離子半徑X＞YD．原子最外層電子數(shù)X＜Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
X+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu) 
Y
最外層電子數(shù)是次外層的一半，其最高正價與最低負價的絕對值相等 
Z
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 
T
元素單質(zhì)的顏色是黃綠色的氣體  
(1) Y在周期表中的位置是                ，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是           。
(2) X元素與T元素形成化合物的電子式是                            。
(3) X的最高價氧化物對應水化物的化學式是       ，化學鍵類型有              。  
(4) Y和Z的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是                （填化學式）
寫出可以驗證該結(jié)論的一個簡單易行的實驗方案                                
                                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 12分）A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、B形成的化合物的水溶液反應生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。
(1)四種元素符號為：A____________，B____________，C____________，D____________；
(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種元素是______與_____，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為____________、________________；
(3)A、B、C、D原子形成的最高價氧化物的化學式分別為__________、__________、__________、__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是（    ）
A．原子半徑：Cl>S>OB．還原性：Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。
（1）（XZ4）2W屬于離子化合物，寫出此化合物的化學式_________________。
（2）在A物質(zhì)的一個分子里含有一個W原子，一個X原子，一個Y原子和一個Z原子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式_______________。A物質(zhì)生成的鉀鹽溶液常用檢驗___________（填寫一種陽離子符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）I.（9分）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。
             實驗方案
           實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
(C)反應不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2 mol·L－1的鹽酸反應
(D)劇烈反應,產(chǎn)生可燃性氣體
⑤鋁條與2 mol·L－1的鹽酸反應
(E) 生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。
(2)實驗用品：
儀器：①試管 ②酒精燈 ③膠頭滴管 ④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙 ⑨燒杯等。
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。
(3)實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）
①        ②        ③        ④        ⑤        （用A-E表示）
寫出③的離子方程式                                     。
(4)實驗結(jié)論：                                        。
II. （6分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                      。
（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用                  次。
（3）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其M層上有7個電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對分子質(zhì)量為(      )
A．100B．95C．88D．80

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