取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當(dāng)二氧化碳?xì)怏w完全放出時，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，該反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
B、當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，根據(jù)消耗鹽酸體積相對大小確定所得溶液中的溶質(zhì)．
C、當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，對于B溶液來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，根據(jù)消耗鹽酸體積相對大小確定所得溶液中的溶質(zhì)，從而確定發(fā)生的離子反應(yīng)．
D、先確定B溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式計算生成二氧化碳的體積．
解答：解：A、先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當(dāng)二氧化碳?xì)怏w完全放出時，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，該反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，0.01L×Cmol/L=0.1mol/L×0.075L，C=0.75，故A錯誤．
B、當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，故B錯誤．
C、當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，對于B溶液來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以B
線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++CO32-=HCO3-，故C錯誤．
D、通過C知，B溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以當(dāng)鹽酸的為25mL時有二氧化碳生成，即發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，設(shè)生成氣體的體積為V．
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    1mol   22.4L
0.1（0.075-0.025）mol  V
V=
22.4L×0.1(0.075-0.025)mol
1mol
=0.112L=112mL，故D正確．
故選D．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分，結(jié)合離子方程式利用守恒定律計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：
試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色
第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO2）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（SO2）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
3.75×10-4mol?L-1?s-1
3.75×10-4mol?L-1?s-1
．
②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
3
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖是中學(xué)化學(xué)常見化學(xué)概念之間的相互關(guān)系．
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（1）完成下表，且實例按以下要求填寫．
①只能由 H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；②每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團；③所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）和問題（3）．
A B C
晶體類別 金屬晶體
實例的化學(xué)式 Na
（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）寫出上述表格中熔點最高的物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w112mL．
上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則根據(jù)上述操述及實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）寫出操作①所涉及反應(yīng)的離子方程式______；
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為______，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為______；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計）
（3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V的取值范圍為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：

取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

（1）判斷：甲是            溶液，乙是            溶液；

（2）實驗中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    ；

（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為                  ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為                  ；

（4）將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應(yīng)，所產(chǎn)生氣體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則V的取值范圍是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下圖是中學(xué)化學(xué)常見化學(xué)概念之間的相互關(guān)系。


（1）　　　 完成下表，且實例按以下要求填寫。

①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；②每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團；③所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）和問題（3）。

A

B

C

晶體類別

金屬晶體

實例的化學(xué)式

Na

（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）寫出上述表格中熔點最高的具體物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 。

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