將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（    ）

A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變

B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色

C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

B、C


解析:

n（Fe）=0.02 mol，n（FeCl3）=0.05 mol，由2Fe3++Fe====3Fe2+知，F(xiàn)e3+過(guò)量0.01 mol，鐵粉全部溶解，反應(yīng)生成Fe2+0.06 mol；Fe3+的特征反應(yīng)之一是遇SCN-溶液變紅色；氧化生成的Fe2+與還原生成的Fe2+物質(zhì)的量比為1∶2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

12 g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA

B．

46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子總數(shù)一定為3NA

C．

56 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為3NA

D．

將1 mol　FeCl3制成膠體分散系，其中分散質(zhì)粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.12 g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA

B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子總數(shù)一定為NA

C.56 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為3NA

D.將1 mol FeCl3制成膠體分散系，其中分散質(zhì)粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．12 g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子總數(shù)一定為3NA

C．56 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為3NA

D．將1 mol FeCl3制成膠體分散系，其中分散質(zhì)粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，回答下列問(wèn)題（每空2分，共12分）

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                 

（2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是           鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）

（3）稱(chēng)取11.9gB、C、E的混合物，用過(guò)量的NaOH溶液溶解后，過(guò)濾、稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過(guò)量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（   ）

A．27.2g    B．7.8g     C．2.7g      D．19.4g

(4)C與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：                                

（5）將G溶于過(guò)量的稀鹽酸中，欲檢驗(yàn)其中的Fe3+的方案是          ，欲檢驗(yàn)其中的Fe2+的方案是         

A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    

B．加鐵粉，溶液變淺綠色    

C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      

D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南省四市九校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，回答下列問(wèn)題（每空2分，共12分）

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                 

（2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是            鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）

（3）稱(chēng)取11.9gB、C、E的混合物，用過(guò)量的NaOH溶液溶解后，過(guò)濾、稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過(guò)量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（   ）

A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g

(4)C與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：                                

（5）將G溶于過(guò)量的稀鹽酸中，欲檢驗(yàn)其中的Fe3+的方案是           ，欲檢驗(yàn)其中的Fe2+的方案是         

A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    

B．加鐵粉，溶液變淺綠色    

C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色       

D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

 

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