【題目】pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy , 則(

A.x為弱酸,Vx<Vy
B.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<Vy
D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

【答案】C
【解析】解:從圖象看,稀釋10倍,x的pH值變化1,y的pH值變化小于1,說(shuō)明x為強(qiáng)酸,y為弱酸.pH相等的強(qiáng)酸和弱酸與堿反應(yīng),反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離,故弱酸消耗堿的量大,即Vx<Vy , 故選C.
根據(jù)稀釋相同倍數(shù)酸x、y的pH變化,判斷強(qiáng)酸、弱酸,pH相等的強(qiáng)酸和弱酸與堿反應(yīng),反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離,弱酸消耗堿的量大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為 , 有種不同能量的電子.
(2)BF3溶于水后.在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+[B(OH)F3] , 該物質(zhì)中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 , 陰離子的中心原子軌道采用雜化.
(3)與BH4互為等電子休的分子是(寫(xiě)化學(xué)式).
(4)EminBF4的熔點(diǎn)為12℃,在常溫下為液體,由有機(jī)物陽(yáng)離子[Emin]+和[BF4]構(gòu)成.該物質(zhì)的晶體屬于晶體.
(5)一種由硼和釤(Sm)形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞常數(shù)a=n pm,則晶體的密度為gcm3(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件.
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有個(gè).
(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3). ①PH3分子中的中心原子的雜化方式是
②P與N同主族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3H3PO4(填“>”或“<”),從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由:
(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為SnP(填“>”“<”或“=”).
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①則其化學(xué)式為
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為
③若晶體密度為8.82g/cm3 , 最近的Cu原子核間距為pm(用含NA的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸,下列描述不正確的是(
A.pH逐漸減小
B. 增大
C.水的電離程度會(huì)不斷增大
D.Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列8種化學(xué)符號(hào):168O2188O2、H、126CNa、7N146C、Mg

1表示核素的符號(hào)共________種。

2互為同位素的是______________

3質(zhì)量相同的HODO所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)規(guī)則,金屬BeAl單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題:

4寫(xiě)出BeNaOH溶液反應(yīng)生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________。

5Be(OH) 2Mg(OH)2可用_______________試劑鑒別。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)△H>0.下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食用油中混有部分水,對(duì)其進(jìn)行分離的最簡(jiǎn)便的方法是

A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入 銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵 粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是(  )

A. 圖中,AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3===3Fe2,溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L1

C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列反應(yīng)的方程式

1工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂钡幕瘜W(xué)方程式______________

2氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式______________

3碳酸氫銨受熱分解______________

4過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式______________

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