“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)

   “封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是（�。�

   A.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

   B.加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

   C.④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)

      氣體顏色變淺

   D.四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子

K+         Na+        Cu2+       Al3+

陰離子

SO42－   HCO3－    NO3－      OH－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

    ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

    ②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

    ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D

中產(chǎn)生白色沉淀；

    ⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

   （1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B              ，D             。

   （2）將含l mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為_(kāi)_______________。

   （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                           。

   （4）在A溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，其離子方程式為                         .

   （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E

溶液的物質(zhì)的量濃度可能是             moI/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


21世紀(jì)由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是(   )

A．氫能      B．天然氣     C．潮汐能    D．生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3 kJ熱

量的是                                                                                                             (　　)

A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)

B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O

C．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水

D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明所有化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度為1.50 mol·L－1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用3g鐵粉與30ml，3mol/L的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若要加快產(chǎn)生氫氣的速率

     可采取措施是(   )

     A．改用濃H2SO4            B．改用6mol/L的鹽酸

     C．改用6mol/L的HNO3           D．改用6g的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：

CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol

已知

   該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系右上圖所示。若在一固定的密閉容器中， 

   850℃ 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化

   關(guān)系如下表：

 

已知：850℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = 1.0 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

(2)若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g),K 值  (填增大、減小、不變）

 (3)上表中 c2為   mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為     (保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：A________，B________，C________。

    （2）儀器B上標(biāo)記有________（填序號(hào)）。

  ①質(zhì)量  ②溫度  ③刻度線  ④濃度  ⑤容積

    （3）檢驗(yàn)儀器B是否漏水的方法是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：

   ①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)    ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)   ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

   Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________________________

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