Question

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，（已知煤炭的燃燒熱為393kJ/mol，氫氣的燃燒熱為242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol）
（1）寫出各燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

 

．
（2）寫出“灼熱的煤炭上灑少量水”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；結(jié)合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫方法寫出，注意標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式量下的反應(yīng)熱；
（2）單質(zhì)碳在高溫下可以和水反應(yīng)得到一氧化碳和氫氣，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，寫出碳和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）已知煤炭的燃燒熱為-393.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為-283kJ/mol；上述反應(yīng)過(guò)程中包括碳燃燒、碳和水的反應(yīng)，氫氣燃燒，一氧化碳燃燒，依據(jù)燃燒熱概念寫出熱化學(xué)方程式：
①C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.15 kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ/mol
③CO （g）+

1

2

 O₂ （g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol
故答案為：①C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.15 kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ/mol
③CO （g）+

1

2

 O₂ （g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol；
（2）單質(zhì)碳在高溫下可以和水反應(yīng)得到一氧化碳和氫氣，依據(jù)蓋斯定律，①-②-③得到：C（s）+H₂O （l）=CO（g）+H₂ （g）△H=+175.65 kJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O （l）=CO（g）+H₂ （g）△H=+175.65 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)燃燒熱的概念應(yīng)用，蓋斯定律的分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．