Question

今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題．
（1）若三種酸的物質的量濃度相等．
a．三種溶液中的c（H⁺）大小關系為

 

．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為

 

．
c．若取等質量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關系為

 

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（2）若三種酸溶液中的c（H⁺）相等．
a．三種酸的物質的量濃度大小關系為

 

．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關系為

 

．
c．若取等質量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關系為

 

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Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）三種酸的物質的量相等，
a．鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、醋酸是一元弱酸，據(jù)此判斷溶液中氫離子濃度大��；
b．消耗相同濃度NaOH溶液體積與酸的物質的量和元數(shù)成正比；
c．金屬和酸之間反應，消耗的酸的體積和酸的物質的量濃度有關；
（2）三種酸中氫離子濃度相等，
a．氫離子濃度相等時，這三種酸中一元弱酸濃度最大、二元強酸濃度最��；
b．消耗相同濃度氫氧化鈉溶液體積與氫離子的物質的量成正比；
c．金屬和酸之間反應，消耗的酸的體積和酸的物質的量濃度有關．

解答： 解：（1）三種酸的物質的量相等，
a．鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、醋酸是一元弱酸，相同濃度的這三種酸c（H⁺）大小關系為：③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；
b．消耗相同濃度NaOH溶液體積與酸的物質的量和元數(shù)成正比，相同濃度相同體積的三種酸，其物質的量相等，所以消耗相同濃度NaOH體積大小關系為③＞①=②，
故答案為：③＞①=②；
c．若取等質量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，酸的濃度越大，體積越小，所以消耗三種酸的體積大小關系為①=②＞③，故答案為：①=②＞③；
（2）三種酸中氫離子濃度相等，
a．氫離子濃度相等時，這三種酸中一元弱酸濃度最大、二元強酸濃度最小，所以三種酸的物質的量濃度大小關系為②＞①＞③，故答案為：②＞①＞③；
b．等體積等氫離子濃度的這三種酸，硫酸和鹽酸中氫離子的物質的量相等，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以消耗相同濃度氫氧化鈉溶液體積大小關系為②＞①=③，
故答案為：②＞①=③．
c．若取等質量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，酸的物質的量越大，則消耗的酸的體積越小，即①=③＞②，故答案為：①=③＞②．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，易錯點是（2）b，同體積、同氫離子濃度的鹽酸和硫酸消耗同濃度NaOH體積與氫離子的物質的量有關，與酸的元數(shù)無關，為易錯點．