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20．分子組成為C9H12的苯的同系物，苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應
B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色
C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．該有機物的一溴代物最多有11種

分析 分子組成為C9H12的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，取代基的組成為-C3H7，所以取代基為正丙基或異丙基．故該有機物為或．

解答 解：A．該有機物含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)和烷基都可以發(fā)生取代反應，故A錯誤；
B．或，烷基連接苯環(huán)的C原子上含有H原子，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能能使溴水褪色，故B錯誤；
C．分子中含有甲基，具有甲烷的四面體結構，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；
D．若為，一溴代物發(fā)生在苯環(huán)上取代有3種，發(fā)生在丙基上有3種，所以共有6種；
若為，一溴代物發(fā)生在苯環(huán)上取代有3種，發(fā)生在異丙基上有2種，所以共有5種．所以該有機物的一溴代物最多有11種同分異構體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查同分異構體書寫、苯的同系物的性質、分子空間結構等，難度不大，注意B選項中連接苯環(huán)的C原子上含有H原子的苯的同系物可以被酸性高錳酸鉀氧化．

練習冊系列答案
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3．下列實驗方案不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗方案實驗目的
A向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消失驗證草酸具有還原性
B向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化比較溴元素和碘元素的非金屬性強弱
C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響
D將Mg（OH）2沉淀轉入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結晶制備硫酸鎂晶體
A．AB．BC．CD．D

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4．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，50g 98%濃硫酸和50g 98%濃磷酸混合后含氧原子數為4NA
B．標準狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應轉移2NA個電子時，可產生22.4L氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數為0.1NA
D．1mol C3H6分子中碳碳共價鍵數為2NA

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8．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中，
（1）互為同位素的是${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li；
（2）質量數相等，但不能互稱同位素的是${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C；
（3）中子數相等，但質子數不相等的是${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數依次增大．A的質量數等于其質子數；B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍；D的最外層電子數是其電子層數的3倍；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應生成均鹽和水，E、F、G的最外層電子數之和為10．回答下列問題．
（1）元素D、F的名稱氧、鋁；
（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（3）用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物的形成過程其中含有的化學鍵的類型離子鍵、共價鍵
（4）寫出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應的化學方程式NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（5）寫出E、F的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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5．下列物質中，屬于離子化合物的是（　�。�
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4

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12．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�
A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

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9．圖中A～J分別代表一種物質，已知A受熱分解時能得到等物質的量的B、C、D三種物質．圖中有部分反應的生成物沒有全部列出．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學式為NH4HCO3，F的化學式為C．
（2）寫出反應②的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出反應③的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫出J與F反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）在反應④中，若生成標準狀況下的2.24L的G時，轉移的電子為0.2mol．

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10．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗（圖1）：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.00mL，末讀數如圖2所示．
完成下列填空：

（1）稱量樣品所用的儀器為電子天平，將樣品研細后再反應，其目的是提高反應速率，并使黃銅礦充分反應．
（2）裝置a的作用是除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速．上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收．
（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為20.00mL．判斷滴定已達終點的現象是溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為80%．
（5）若用圖3裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是f．

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