相同溫度下,100mL 0.01mol/L的NH3?H2O與10mL0.1mol/L的NH3?H2O相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( 。
分析:根據(jù)氨水的濃度越小,其電離程度越大,但濃度小,電離產(chǎn)生的離子的濃度小,則溶液中c(H+)=
Kw
C(OH-)
增大,并結合n=cV來解答.
解答:解:A.相同溫度下,0.01mol/L的NH3?H2O小于0.1mol/L的NH3?H2O的濃度,則前者電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度小于后者,根據(jù)c(H+)=
Kw
C(OH-)
知,前者溶液中的氫離子濃度大于后者,故A正確;
B.相同溫度下,0.01mol/L的NH3?H2O小于0.1mol/L的NH3?H2O的濃度,則前者電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度小于后者,故B錯誤;
C.溶液越稀,電解質(zhì)的電離程度越大,故C正確;
D.由n=cV可知,100mL 0.01mol/L的NH3?H2O與10mL0.1mol/L的NH3?H2O中溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.001mol,則中和時所需HCl的量相等,故D錯誤.
故選AC.
點評:題考查弱電解質(zhì)的電離,明確濃度與電離程度的關系是解答本題的關鍵,題目難度不大.
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     A.中和時所需NaOH的量                 B.c(H

     C.c(OH)                            D.c(CH3COOH)

 

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