精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列有機物的性質差異是由于相同的官能團受不同鄰近基團影響而產生的是（　�。�
A．己烷不能使Br2的四氯化碳溶液褪色而己烯能使其褪色
B．葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱生成磚紅色而果糖不能
C．苯酚（）與溴的水溶液反應生成白色沉淀而甲苯不能
D．乙烷與Cl2單質發(fā)生取代反應而乙烯與Cl2單質易發(fā)生加成反應

分析 A．己烷中不含有官能團，己烯中含有碳碳雙鍵；
B．葡萄糖含有醛基，能夠新制的氫氧化銅氧化；
C．只要苯環(huán)側鏈能發(fā)生的化學反應，而與烷基相連不能發(fā)生，即可說明苯環(huán)對側鏈有影響；
D．乙烷與乙烯結構不同．

解答 解：A．己烯中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，是碳碳雙鍵的性質，與鄰近基團無關，故A錯誤；
B．葡萄糖含有醛基，與新制的Cu（OH）2懸濁液反應，有磚紅色物質生成，而果糖不含有醛基，不能發(fā)生此類反應，兩者是由于官能團不同引起的，故B錯誤；
C．苯酚可和溴水生成白色沉淀，是苯環(huán)上發(fā)生的反應，而甲苯不能和溴水生成白色沉淀，能說明羥基對側鏈產生影響，故C正確；
D．乙烷中不含有碳碳雙鍵，故不能發(fā)生加成反應，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查苯的同系物中苯環(huán)與側鏈的相互影響，題目難度不大，通過實驗性質判斷，考查學生的分析歸納能力，有利于提升學生的學科素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu3N．設阿伏伽德羅常數為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．滴定過程中不可能出現c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間時：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：
實驗
編號		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		  水反應溫度/℃反應時間/s
①5.0mL5.0mL020125
②V1V22.0mL20320
③5.0mL5.0mL05030
反應方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）實驗的記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時，記時結束．
（2）實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，則V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（3）下列有關該實驗的敘述正確的是C、D．
A．實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積
B．實驗時應將5.0mLKMnO4溶液與5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結束時，按下秒表，記錄讀數．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數據的可靠性
D．實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響
（4）某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是反應生成的Mn2+對反應有催化作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于下圖的說法正確的是（　�。�
A．甲表示25℃時用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
B．乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率曲線
C．丙中曲線表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
D．丁中①、②曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化劑時，反應過程中的能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
B．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．點③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知25℃時，0.10mol．L-1的CH3COOH的電離度為1.3%，pH=3.1．
（1）某溫度下，測得1L 0.10mol．L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH的電離平衡常數K=1.7×10-5．則向該溶液中再加入1.7×10-2mol CH3COONa可使溶液的pH約為4（溶液體積變化和H2O的電離均忽略不計）．
（2）25℃時，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，試回答以下問題：
①A點各離子濃度大小關系為c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）
②取20ml這種Ba（OH）2溶液加水稀釋到200ml，
所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10-12mol•L-1
③若C點PH=3，則C（CH3COOH）+C（H+）=0.05mol．L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、I-、SO32-、SO42-等離子，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現象如表：
步驟操作現象
（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍
（2）另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置上層無色，下層呈紫色
（3）�。�2）上層溶液，加入過量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，過濾有白色沉淀產生
（4）向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
下列結論正確的是（　�。�
A．可能含有　Cl-、SO32-、SO42-B．肯定沒有　Ba2 +、Cl-、I-
C．不能確定　Na+、SO32-、SO42-D．肯定含有 Na+、I-、SO32-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案