【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是 ( )
A. 電源B極是正極
B. (甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成,其物質的量比為1:2:2:2
C. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D. 裝置(丁)中Y極附近紅褐色變淺,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
【答案】B
【解析】乙裝置為電解飽和食鹽水,陰極反應為2H++2e-=H2↑,剩余水電離的氫氧根離子,溶液顯堿性,所以F是電解的陰極,推出B為電源的負極,選項A錯誤。因為B為負極,A為正極,所以C、E、G、X為電解的陽極,D、F、H、Y為電解的陰極。C電極的反應為4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O,D電極的反應為Cu2+ + 2e- = Cu,E電極的反應為2Cl- -2e- = Cl2↑,F電極的反應為2H++2e-=H2↑,當各電極轉移電子數(shù)相等時,都得到單質,且物質的量之比為1:2:2:2,選項B正確。電鍍時應該選擇鍍層金屬為陽極,所以銅上鍍銀,應該選擇銀為陽極,而圖中H為電解的陰極,所以選項C錯誤。氫氧化鐵膠粒帶正電荷,在電解池中應該向陰極移動,Y為電解的陰極,所以是Y極附近顏色加深,選項D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊藏著豐富的化學資源。
(1)工業(yè)上進行海水淡化有多種方法。
①蒸餾法是歷史最久,技術和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖,儀器B的名稱是_________。
②下圖是膜分離技術進行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜,而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后,右側海水中減少的是_______(填序號)。
a. 溶質質量 b. 溶液質量 c. 溶劑質量 d. 溶質的物質的量濃度
(2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地殼中主要以IO3-的形式存在(幾種粒子之間的轉化關系如下圖)。
①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應生成IO3-,由該法制取I2時應注意控制的反應條件是_______。
②以方法ii在溶液中制取I2,反應的離子方程式是(已知:反應后所得溶液顯酸性)________。
③上圖iii中反應后溶液中IO3-和Cl-的個數(shù)比為1:6,則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是__________。
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【題目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)
(1)該反應的氧化劑是 ,2molN2參加反應轉移電子數(shù)為 。
(2)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應速率v與時間t的關系如圖。
圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
(3)若該反應的平衡常數(shù)為 K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2和C與2mol N2充分反應,則N2的轉化率是
(提示:272 = 729)
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【題目】下列有關鍵角與分子空間構型的說法不正確的是( )
A. 鍵角為180°的分子,空間構型是直線形
B. 鍵角為120°的分子,空間構型是平面三角形
C. 鍵角為109.5°的分子,空間構型是正四面體形
D. 鍵角為90°~109.5°之間的分子,空間構型可能是V形
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【題目】下列事實對應的離子方程式不正確的是
A. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)
B. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度:Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
C. 用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢:2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑
D. 用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水:2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓
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【題目】已知298K時下述反應的有關數(shù)據(jù):C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJmol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJmol-1。則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為( )
A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構見下圖,電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關說法正確的是()
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每轉移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應2 min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是( )
A. 前2 min,D的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
B. 此時,B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強,平衡不移動
D. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉化率增大
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