Question

化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學(xué)反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

②③

（填序號(hào)，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是

④

；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于

分解

反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為

離子鍵

、

共價(jià)鍵

．
（2）反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是

c

．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是

鋅

，電子流向

正

極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率

增大

；請(qǐng)列舉一項(xiàng)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO₂）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）；
根據(jù)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)未改變，屬于非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；
根據(jù)分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)；
一般非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來分析；
（2）根據(jù)升高溫度、增大濃度、增大物質(zhì)的接觸面積以及原電池反應(yīng)等可加快反應(yīng)速率；根據(jù)原電池負(fù)極是較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；
（3）根據(jù)溫度升高，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率相等．

解答：解：（1）①電解熔融氯化鈉，是分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，是化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故②正確；
③鋅與稀硫酸反應(yīng)，是金屬與酸反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故③正確；
④煅燒石灰石，是分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
所以從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是②③；
①電解熔融氯化鈉中元素鈉和氯的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)； 
②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣中氮元素和氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)；  
③鋅與稀硫酸反應(yīng)中鋅元素和氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)； 
④煅燒石灰石中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)；
所以從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的為④；
反應(yīng)①和④均是一種物質(zhì)生成兩種其他物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解，
電解熔融氯化鈉中斷裂的是鈉離子和氯離子之間的離子鍵；氮?dú)馀c氫氣合成氨氣中斷裂的是氮原子和氮原子、氫原子和氫原子間的共價(jià)鍵，
故答案為：②③；④；分解；離子鍵；共價(jià)鍵；
（2）a．加入硝酸，增大氫離子的濃度，但硝酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，得不到氫氣，故a錯(cuò)誤；     
b．用濃硫酸代替稀硫酸，濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，得不到氫氣，故b錯(cuò)誤；
c．加入少量銅粉，銅、鋅、稀硫酸形成原電池，加快了反應(yīng)，故c正確；                   
d．將稀硫酸的體積加倍，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故d錯(cuò)誤；
銅、鋅、稀硫酸形成原電池，鋅為活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，
故答案為：c；鋅；正；
（3）根據(jù)溫度升高，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率相等，
故答案為：增大；增大；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．