【題目】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體：________（________）

②甲苯制備TNT：________（________）

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 水解反應(yīng) +3HNO3+3H2O 取代反應(yīng)

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制乙炔，常用電石與飽和食鹽水反應(yīng)，用食鹽水代替水，可減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中泡沫的產(chǎn)生并減緩反應(yīng)速率；由甲苯制TNT，就是將甲苯與混酸在加熱條件下反應(yīng)，生成三硝基甲苯和水。

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體，使用電石(CaC2)與水反應(yīng)，生成Ca(OH)2和乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；反應(yīng)的類型是水解反應(yīng)。

②甲苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成TNT(三硝基甲苯)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HNO3+3H2O，由于反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的是-NO2取代苯環(huán)上H原子的反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)。

答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；水解反應(yīng)；+3HNO3+3H2O；取代反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是

A. 苯分子的比例模型：

B. CO2的電子式：

C. Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示，P2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。

①P2及195℃下，在B點(diǎn)時(shí)，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應(yīng)的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

③在0～2 min，平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________________。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

④在P2及195 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用含P2的分式表示)。

（3）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見(jiàn)圖所示。

①氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是________。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過(guò)）（ ）

A.通入氧氣的電極為正極

B.放電時(shí)，溶液中的OH-移向負(fù)極

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知: R-BrRMgBr

回答下列問(wèn)題:

（1）A和E的名稱分別是___________、____________，E中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）F生成G的反應(yīng)類型為_____________

（3）B生成A的化學(xué)方程式____________________________。

（4）D生成E的化學(xué)方程式_______________________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫(xiě)出H生成J的化學(xué)方程式___________。

（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X 的同分異構(gòu)體共有_____種。其中核磁共振氫譜中有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（7）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以甲烷和化合物D為原料，合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在aｍL濃度為cmol·L－1的AgNO3溶液中加入一定體積的pH=1的鹽酸時(shí)，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此時(shí)得到pH=2的溶液100 mL(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，則c的值是

A.0.0020B.0.011 C.0.11D.0.22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)表中提供的有關(guān)信息，回答問(wèn)題：

元素

相關(guān)信息

A

所有單質(zhì)中密度最小

B

形成化合物種類最多的元素

D

基態(tài)原子中只有3個(gè)能級(jí)，有2個(gè)未成對(duì)電子

E

短周期中原子半徑最大

F

第三周期中電負(fù)性最大的元素

G

最外層只有一個(gè)電子，內(nèi)層填滿電子

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外層電子排布式為______，BD2的立體構(gòu)型為______。

（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原因：______。

（3）氫化物穩(wěn)定性：B______D；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每個(gè)B2A4分子中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B兩元素可形成AB型離子化合物，且陰、陽(yáng)離子具有相同的電子數(shù)．A、B的單質(zhì)均能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)中A單質(zhì)做還原劑，B單質(zhì)做氧化劑，則下列表述正確的是

A.B元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5

B.化合物AB的電子式為

C.化合物AB的電子式為

D.A與水反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)+Z(s)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.X的分解速率與Y的分解速率相等

B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1

C.混合氣體的密度不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)分解2molx

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