在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是

A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

C

解析試題分析:A、最易失去的電子是最外層的電子,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律最外層的電子的能量最高,正確;B、電子越易失去,電子的電離能越低,所以易失去的最外層的電子的能量最高,電離能最小,正確;C、p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量,如2p軌道的電子的能量低于3s軌道的電子的能量,錯誤;D、離核越近,電子的能量越低,正確,答案選C。
考點:考查核外電子的能量、電離能的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014廣西桂林市下學期高二年級期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)電鍍原理,鋼芯鍍鎳時,鋼芯應(yīng)該做

A.正極 B.負極 C.陽極 D.陰極

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

A. B. C.CH4O D.C

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(   )

A.氨氣具有氧化性,用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
B.氫氟酸具有強酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃
C.二氧化硫具有還原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
D.銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

隨著科學技術(shù)的不斷進步,制備、研究物質(zhì)的手段和途徑越來越先進,H3、O4、C60、N等相繼被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中,正確的是     

A.H2與H3互為同位素
B.N離子中含36個電子
C.C60的硬度比金剛石大
D.O2與O4互為同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50mol·L- 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液,則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸        mL。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示:
(2)儀器A的名稱為                          
(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是                                   ;
(4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)         ;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為        ℃;
②近似認為0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=              (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 有偏差,產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是(填字母)        。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差 
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) 
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對于化學反應(yīng)能否自發(fā)進行,下列說法中錯誤的是(  )

A.若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進行
B.若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進行
C.若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發(fā)進行
D.若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:問答題

(16分)脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑,例如:

(1)化合物I的分子式為_________,化合物I含有的官能團名稱是______________,
1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____mol O2。
(2)化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式為________________________。
(3)也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:_________________________。
(4)化合物I有多種同分異構(gòu)體,請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
___________。(要求:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):
  
(1) 如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請寫出A、D的化學式:
A____________         D_______________
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請寫出:
① A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________
② 根據(jù)上述離子方程式,可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)_________________________________________________。

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